20 • Méthodes voltampérométriques et coulométriques
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Exercice 20.6
Calculer la concentration massique en eau d’un lot d’éther « anhydre » sachant qu’il faut
1 coulomb pour atteindre le point d’équivalence dans un dosage de Karl Fischer (version
coulométrique) réalisé à partir de 1 mL d’éther. On rappelle qu’il faut deux atomes d’iode
par molécule d’eau et que la densité de l’éther est de 0,78 g/mL.
Exercice 20.7
Pour doser le fer ferreux présent dans une solution aqueuse par coulométrie ampérostatique,
il est préférable d’ajouter un peu d’un sel de cérium (Ce
+++ ). On rappelle que le cation Ce
+++
s’oxyde à un potentiel plus faible que celui de l’eau et qu’il est plus oxydant que le Fe
++ .
Écrire les réactions concernées.
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Exercice 20.6
Calculer la concentration massique en eau d’un lot d’éther « anhydre » sachant qu’il faut
1 coulomb pour atteindre le point d’équivalence dans un dosage de Karl Fischer (version
coulométrique) réalisé à partir de 1 mL d’éther. On rappelle qu’il faut deux atomes d’iode
par molécule d’eau et que la densité de l’éther est de 0,78 g/mL.
Exercice 20.7
Pour doser le fer ferreux présent dans une solution aqueuse par coulométrie ampérostatique,
il est préférable d’ajouter un peu d’un sel de cérium (Ce
+++ ). On rappelle que le cation Ce
+++
s’oxyde à un potentiel plus faible que celui de l’eau et qu’il est plus oxydant que le Fe
++ .
Écrire les réactions concernées.