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Exercices
EXERCICES
Solutions en fin d’ouvrage
Exercice 20.1
On considère, en polarographie, une solution aqueuse de nitrate de Zn (Zn(NO 3 ) 2 ) de
concentration égale à 10 −3 M dans KCl 0,1 M utilisé comme électrolyte support.
Calculer le rapport des deux intensités de migration et de diffusion pour l’ion Zn ++ à proximité de la cathode.
Données : mobilités ioniques (m 2 ·V −1 ·s −1 ) : Zn ++ , 5, 5 × 10 −8 ; NO
−
3 , 7, 4 × 10 −8 ;
K + , 7, 6 × 10 −8 ; Cl
− , 7, 9 × 10 −8 .
Exercice 20.2
Une électrode à goutte de mercure est réglée de telle sorte qu’une goutte tombe toutes les
4 s (t = 4s). La masse de mercure correspondant à 20 gouttes est de 0,16 g. Calculer le débit
massique moyen de mercure en mg/s.
En admettant que ce débit est proportionnel à la hauteur de mercure dans le réservoir, que
deviendrait la durée de vie des gouttes si la hauteur de mercure est multipliée par 3 ?
Exercice 20.3
Calculer la moyenne du courant de diffusion i D pour l’ion Pb
++ à la concentration de
1 × 10 −3 M dans KCl 0,1M aqueux à 0 ◦ C.
Données : m = 2 × 10 −3 g·s −1 ; t = 4s ; D = 8,67 × 10 −6 cm 2 ·s −1 .
Exercice 20.4
1. Un échantillon de 25 mL dont la concentration en Zn ++ est d’environ 2×10 −8 M conduit
par électrolyse à un courant de 1,5 nA.
a) Calculer le temps nécessaire pour déposer 3 % du zinc présent.
b) Montrer que la technique par stripping est plus sensible.
2. Trouver le pourcentage d’appauvrissement d’une solution de 20 mL de nitrate de zinc,
1 × 10 −3 M en ce réactif au cours d’un dosage par polarographie d’une durée de 5 minutes.
L’intensité dans le circuit est de 15 mA.
Exercice 20.5
On veut doser la quantité d’eau dans un lait en poudre par la méthode de Karl Fischer. Le
réactif est préalablement étalonné comme suit :
On introduit dans la cellule de mesure 15 mL de solvant constitué de méthanol et de formamide. On ajoute 3 mL de réactif de KF pour atteindre le point d’équivalence.
On introduit alors 205 mg de dihydrate de l’acide oxalique. On doit ajouter 13 mL de réactif
de KF pour atteindre à nouveau le point d’équivalence. On introduit enfin 1,05 g de lait en
poudre dissous dans 10 mL du même solvant. On doit ajouter 12 mL de réactif de KF pour
revenir au point d’équivalence.
Calculer le % massique en eau de la poudre de lait.
Exercices
EXERCICES
Solutions en fin d’ouvrage
Exercice 20.1
On considère, en polarographie, une solution aqueuse de nitrate de Zn (Zn(NO 3 ) 2 ) de
concentration égale à 10 −3 M dans KCl 0,1 M utilisé comme électrolyte support.
Calculer le rapport des deux intensités de migration et de diffusion pour l’ion Zn ++ à proximité de la cathode.
Données : mobilités ioniques (m 2 ·V −1 ·s −1 ) : Zn ++ , 5, 5 × 10 −8 ; NO
−
3 , 7, 4 × 10 −8 ;
K + , 7, 6 × 10 −8 ; Cl
− , 7, 9 × 10 −8 .
Exercice 20.2
Une électrode à goutte de mercure est réglée de telle sorte qu’une goutte tombe toutes les
4 s (t = 4s). La masse de mercure correspondant à 20 gouttes est de 0,16 g. Calculer le débit
massique moyen de mercure en mg/s.
En admettant que ce débit est proportionnel à la hauteur de mercure dans le réservoir, que
deviendrait la durée de vie des gouttes si la hauteur de mercure est multipliée par 3 ?
Exercice 20.3
Calculer la moyenne du courant de diffusion i D pour l’ion Pb
++ à la concentration de
1 × 10 −3 M dans KCl 0,1M aqueux à 0 ◦ C.
Données : m = 2 × 10 −3 g·s −1 ; t = 4s ; D = 8,67 × 10 −6 cm 2 ·s −1 .
Exercice 20.4
1. Un échantillon de 25 mL dont la concentration en Zn ++ est d’environ 2×10 −8 M conduit
par électrolyse à un courant de 1,5 nA.
a) Calculer le temps nécessaire pour déposer 3 % du zinc présent.
b) Montrer que la technique par stripping est plus sensible.
2. Trouver le pourcentage d’appauvrissement d’une solution de 20 mL de nitrate de zinc,
1 × 10 −3 M en ce réactif au cours d’un dosage par polarographie d’une durée de 5 minutes.
L’intensité dans le circuit est de 15 mA.
Exercice 20.5
On veut doser la quantité d’eau dans un lait en poudre par la méthode de Karl Fischer. Le
réactif est préalablement étalonné comme suit :
On introduit dans la cellule de mesure 15 mL de solvant constitué de méthanol et de formamide. On ajoute 3 mL de réactif de KF pour atteindre le point d’équivalence.
On introduit alors 205 mg de dihydrate de l’acide oxalique. On doit ajouter 13 mL de réactif
de KF pour atteindre à nouveau le point d’équivalence. On introduit enfin 1,05 g de lait en
poudre dissous dans 10 mL du même solvant. On doit ajouter 12 mL de réactif de KF pour
revenir au point d’équivalence.
Calculer le % massique en eau de la poudre de lait.