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6 • États de la matière – Quantité de matière – État gazeux – État liquide
TABLEAU 1
TABLEAU 2
La détermination des données manquantes est fondée sur la relation qui existe entre M, m et n
[Ex. 6.2]. La masse molaire peut être calculée par addition des masses molaires atomiques
(formule du composé indiquée), ou être déduite des valeurs de m, n ou V.
Solution
(a) 180 g.mol –1 (d) 0,55 mol
(g) 354,4 g.mol –1 (j) 60 g.mol –1
(m) 0,34 mg (p) 153,3 L
(b) 630 g
(e) 63 g.mol –1
(h) 0,43 g
(k) 38 g.mol –1 (n) 40 g.mol –1 (q) 48 g.mol –1
(c) 98 g.mol –1 (f) 1,14.10 –3 mol (i) 102 g.mol –1
(l) 8,9.10 –3 mol (o) 6,75 mol (r) 29,2 mol
Exercice 6.4 Relation entre masse et quantité d’atomes
Parmi les échantillons de matière suivants, quel est celui qui contient le plus
grand nombre d’atomes ?
a) 1 g de zinc
c) 1 g d’hélium
b) 1 g d’ammoniac NH 3
d) 1 g de benzène C 6 H 6
Corps
Masse Molaire
M/g.mol –1
Quantité de matière
n/mol
Masse
m
Glucose (C 6 H 12 O 6 )
(a)
3,5
(b)
Acide sulfurique (H 2 SO 4 )
(c)
(d)
54 g
Cuivre (Cu)
(e)
(f)
72 mg
D.D.T. ( C 14 H 9 Cl 5 )
(g)
1,2. 10 –3
(h)
Alumine
(i)
2,41
245,8 g
Silice
(j)
1,7.10 2
10,2 kg
Corps
Masse Molaire
M/g.mol –1
Quantité de
matière n/mol
Masse
m
Volume
(V T,P,N )
Difluor (F 2 )
(k)
(l)
(m)
0,2 L
Argon (Ar)
(n)
(o)
0,270 kg
(p)
Ozone
(q)
(r)
1,4.10 3 g
0,662 m 3
L’introduction des unités dans le calcul des grandeurs physiques [Ex. 6.2] permet de
ne pas faire d’erreur pour écrire la relation liant n, m et M.
La question posée consiste en définitive à établir une relation entre le niveau macroscopique (celui de la masse de 1 g) et le niveau microscopique (celui de la réalité
des atomes et des molécules). La clé du passage d’un niveau à l’autre est la quantité
6 • États de la matière – Quantité de matière – État gazeux – État liquide
TABLEAU 1
TABLEAU 2
La détermination des données manquantes est fondée sur la relation qui existe entre M, m et n
[Ex. 6.2]. La masse molaire peut être calculée par addition des masses molaires atomiques
(formule du composé indiquée), ou être déduite des valeurs de m, n ou V.
Solution
(a) 180 g.mol –1 (d) 0,55 mol
(g) 354,4 g.mol –1 (j) 60 g.mol –1
(m) 0,34 mg (p) 153,3 L
(b) 630 g
(e) 63 g.mol –1
(h) 0,43 g
(k) 38 g.mol –1 (n) 40 g.mol –1 (q) 48 g.mol –1
(c) 98 g.mol –1 (f) 1,14.10 –3 mol (i) 102 g.mol –1
(l) 8,9.10 –3 mol (o) 6,75 mol (r) 29,2 mol
Exercice 6.4 Relation entre masse et quantité d’atomes
Parmi les échantillons de matière suivants, quel est celui qui contient le plus
grand nombre d’atomes ?
a) 1 g de zinc
c) 1 g d’hélium
b) 1 g d’ammoniac NH 3
d) 1 g de benzène C 6 H 6
Corps
Masse Molaire
M/g.mol –1
Quantité de matière
n/mol
Masse
m
Glucose (C 6 H 12 O 6 )
(a)
3,5
(b)
Acide sulfurique (H 2 SO 4 )
(c)
(d)
54 g
Cuivre (Cu)
(e)
(f)
72 mg
D.D.T. ( C 14 H 9 Cl 5 )
(g)
1,2. 10 –3
(h)
Alumine
(i)
2,41
245,8 g
Silice
(j)
1,7.10 2
10,2 kg
Corps
Masse Molaire
M/g.mol –1
Quantité de
matière n/mol
Masse
m
Volume
(V T,P,N )
Difluor (F 2 )
(k)
(l)
(m)
0,2 L
Argon (Ar)
(n)
(o)
0,270 kg
(p)
Ozone
(q)
(r)
1,4.10 3 g
0,662 m 3
L’introduction des unités dans le calcul des grandeurs physiques [Ex. 6.2] permet de
ne pas faire d’erreur pour écrire la relation liant n, m et M.
La question posée consiste en définitive à établir une relation entre le niveau macroscopique (celui de la masse de 1 g) et le niveau microscopique (celui de la réalité
des atomes et des molécules). La clé du passage d’un niveau à l’autre est la quantité