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12 • Avancement de réaction – Équation stœchiométrique
2) Détermination de la quantité de KIO 3 utilisée pour précipiter le lanthane
La quantité de KIO 3 utilisée est :
n o ϭ 0,148 mol.L –1 ϫ 0,050 L ϭ 7,40 mmol.
Pour doser l’excès de KIO 3 , on a utilisé :
n’’ o (S 2 O 3
ϭ ) ϭ 1,268 mol.L –1 ϫ 0,0134 L ϭ 0,001699 mol
soit 17,0 mmol de thiosulfate.
La quantité de KIO 3 en excès est donc :
n’ o ϭ
ϭ
ϭ 2,83 mmol.
La quantité de KIO 3 consommée pour précipiter le lanthane est égale à :
7,40 mmol – 2,83 mmol ϭ 4,57 mmol.
3) Détermination de la masse de lanthane
La quantité de lanthane précipitée par la quantité n(KIO 3 ) est telle que :
n(KIO 3 ) ϭ 3 ϭ 3 n(La 3ϩ ).
On a donc :
n(La 3ϩ ) ϭ
ϭ 1,52 mmol
soit une masse :
m(La 3ϩ ) ϭ 1,52.10 –3 mol ϫ 139 g.mol –1 ϭ 0,211 g.
Le pourcentage massique du lanthane dans le minerai est :
100 w(La 3ϩ ) ϭ
Ϸ 5 %.
Exercice 12.27 Dosage du sulfure de dihydrogène
Le sulfure de dihydrogène H 2 S est un gaz toxique qui peut se trouver en petite
quantité dans l’air pollué. Pour le doser, on peut faire passer bulle à bulle un
certain volume d’air dans une solution d’un sel de cadmium, contenant des
ions Cd 2ϩ . Il se forme un précipité de sulfate de cadmium CdS ; l’équation
stœchiométrique de cette réaction s’écrit :
Cd 2ϩ (aq) ϩ H 2 S ϭ CdS(s) ϩ 2 H ϩ (aq).
On réalise ensuite, avec une solution de diiode I 2 la réaction dont l’équation
stœchiométrique s’écrit :
CdS ϩ I 2 ϭ CdI 2 ϩ S.
On utilise un excès d’une solution de diiode titrée, et on dose l’excès avec une
solution de thiosulfate de sodium de titre également connu.
(I 2 ϩ 2S 2 O 3
2– ϭ 2 I – ϩ S 4 O 6
2– ).
À l’occasion d’un tel dosage, on a utilisé 25,86 g d’air, puis 39,8 mL d’une
solution de diiode 0,01 M, et enfin 12,3 mL d’une solution 0,05 M de thiosulfate. Quel était le pourcentage massique de H 2 S dans cet air ?
Solution 0,012 % (9,10.10 –5 mol de H 2 S, soit 3,10 mg).
n’’ 0
6
--------17,0 mmol
6
------------------------- -
4,57 mol
3
-------------------- -
100 0,211g
×
4,23 g
-------------------------------
12 • Avancement de réaction – Équation stœchiométrique
2) Détermination de la quantité de KIO 3 utilisée pour précipiter le lanthane
La quantité de KIO 3 utilisée est :
n o ϭ 0,148 mol.L –1 ϫ 0,050 L ϭ 7,40 mmol.
Pour doser l’excès de KIO 3 , on a utilisé :
n’’ o (S 2 O 3
ϭ ) ϭ 1,268 mol.L –1 ϫ 0,0134 L ϭ 0,001699 mol
soit 17,0 mmol de thiosulfate.
La quantité de KIO 3 en excès est donc :
n’ o ϭ
ϭ
ϭ 2,83 mmol.
La quantité de KIO 3 consommée pour précipiter le lanthane est égale à :
7,40 mmol – 2,83 mmol ϭ 4,57 mmol.
3) Détermination de la masse de lanthane
La quantité de lanthane précipitée par la quantité n(KIO 3 ) est telle que :
n(KIO 3 ) ϭ 3 ϭ 3 n(La 3ϩ ).
On a donc :
n(La 3ϩ ) ϭ
ϭ 1,52 mmol
soit une masse :
m(La 3ϩ ) ϭ 1,52.10 –3 mol ϫ 139 g.mol –1 ϭ 0,211 g.
Le pourcentage massique du lanthane dans le minerai est :
100 w(La 3ϩ ) ϭ
Ϸ 5 %.
Exercice 12.27 Dosage du sulfure de dihydrogène
Le sulfure de dihydrogène H 2 S est un gaz toxique qui peut se trouver en petite
quantité dans l’air pollué. Pour le doser, on peut faire passer bulle à bulle un
certain volume d’air dans une solution d’un sel de cadmium, contenant des
ions Cd 2ϩ . Il se forme un précipité de sulfate de cadmium CdS ; l’équation
stœchiométrique de cette réaction s’écrit :
Cd 2ϩ (aq) ϩ H 2 S ϭ CdS(s) ϩ 2 H ϩ (aq).
On réalise ensuite, avec une solution de diiode I 2 la réaction dont l’équation
stœchiométrique s’écrit :
CdS ϩ I 2 ϭ CdI 2 ϩ S.
On utilise un excès d’une solution de diiode titrée, et on dose l’excès avec une
solution de thiosulfate de sodium de titre également connu.
(I 2 ϩ 2S 2 O 3
2– ϭ 2 I – ϩ S 4 O 6
2– ).
À l’occasion d’un tel dosage, on a utilisé 25,86 g d’air, puis 39,8 mL d’une
solution de diiode 0,01 M, et enfin 12,3 mL d’une solution 0,05 M de thiosulfate. Quel était le pourcentage massique de H 2 S dans cet air ?
Solution 0,012 % (9,10.10 –5 mol de H 2 S, soit 3,10 mg).
n’’ 0
6
--------17,0 mmol
6
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4,57 mol
3
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100 0,211g
×
4,23 g
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