12.28 Dosage d’un insecticide
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
Exercice 12.28 Dosage d’un insecticide
Un insecticide à base de DDT (dont la formule brute est C 14 H 9 Cl 5 ) est
annoncé en contenir 1 %. Afin de vérifier s’il contient la quantité prévue de
produit actif, il est soumis à une expertise pour laquelle on procède ainsi : un
échantillon d’insecticide de 0,73 g est traité de façon à minéraliser le chlore
du DDT, c’est-à-dire à le transformer entièrement en ions Cl – . En présence de
nitrate d’argent AgNO 3 en excès, ces ions sont intégralement inclus dans un
précipité de chlorure d’argent AgCl, qu’on filtre, sèche et pèse. La masse de
AgCl ainsi obtenue est 14 mg, cet insecticide est-il conforme à la composition
annoncée ?
Solution
Mettons en œuvre la démarche méthodique déjà décrite.
Représentons-nous clairement le problème : il s’agit de déterminer la teneur en DDT
d’un produit, autrement dit la masse de DDT contenue dans 100 g de ce produit ; la comparaison
avec la teneur annoncée est un à côté du problème. L’insecticide est un mélange contenant, entre
autres, des molécules de DDT et celles-ci contiennent entre autres éléments du chlore. L’opération entreprise consiste à extraire ce chlore des molécules de DDT ; de sorte qu’il se retrouve
finalement dans du chlorure d’argent, qu’on peut facilement isoler et peser. C’est donc à partir de
la masse de AgCl obtenue qu’on devra remonter à la quantité de DDT dans l’échantillon.
Le problème peut se schématiser ainsi :
Le concept théorique qui est au centre du problème est celui de composé défini (ou corps
pur), par opposition à un mélange. L’insecticide est un mélange de DDT et de diverses autres
substances et sa composition, notamment sa teneur en DDT peut varier. Mais le DDT et le chlorure d’argent sont des corps composés, dont les compositions (% de chaque élément dans la
molécule) sont strictement définies et ne peuvent varier.
Les étapes seront les suivantes :
a) déterminer la masse de Cl dans AgCl.
b) déterminer la masse de DDT qui contient cette masse de Cl.
c) calculer la proportion (%) de DDT dans l’échantillon.
Il faut raisonner en quantités de matière :
14 mg (1,4.10 –2 g) de AgCl de (M ϭ 143,5 g.mol –1 ) représentent 9,8.10 –5 mol.
Chaque molécule de DDT contenant 5 Cl, la quantité molaire de DDT qui a fourni cette quantité
de Cl est 9,8.10 –5 mol / 5 ϭ 2,0.10 –5 mol. La masse molaire du DDT étant 354,5 g.mol –1 ,
l’échantillon en contenait 2,0.10 –5 mol ϫ 354,5 g.mol –1 ϭ 7,1.10 –3 g représentant une fraction de
l’échantillon égale à 7,1.10 –3 g / 0,73 g ϭ 9,7.10 –3 soit un pourcentage de 0,97 %.
1 2
3
insecticide
DDT
chlore
Cl
–
AgCl
4
5
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Exercice 12.28 Dosage d’un insecticide
Un insecticide à base de DDT (dont la formule brute est C 14 H 9 Cl 5 ) est
annoncé en contenir 1 %. Afin de vérifier s’il contient la quantité prévue de
produit actif, il est soumis à une expertise pour laquelle on procède ainsi : un
échantillon d’insecticide de 0,73 g est traité de façon à minéraliser le chlore
du DDT, c’est-à-dire à le transformer entièrement en ions Cl – . En présence de
nitrate d’argent AgNO 3 en excès, ces ions sont intégralement inclus dans un
précipité de chlorure d’argent AgCl, qu’on filtre, sèche et pèse. La masse de
AgCl ainsi obtenue est 14 mg, cet insecticide est-il conforme à la composition
annoncée ?
Solution
Mettons en œuvre la démarche méthodique déjà décrite.
Représentons-nous clairement le problème : il s’agit de déterminer la teneur en DDT
d’un produit, autrement dit la masse de DDT contenue dans 100 g de ce produit ; la comparaison
avec la teneur annoncée est un à côté du problème. L’insecticide est un mélange contenant, entre
autres, des molécules de DDT et celles-ci contiennent entre autres éléments du chlore. L’opération entreprise consiste à extraire ce chlore des molécules de DDT ; de sorte qu’il se retrouve
finalement dans du chlorure d’argent, qu’on peut facilement isoler et peser. C’est donc à partir de
la masse de AgCl obtenue qu’on devra remonter à la quantité de DDT dans l’échantillon.
Le problème peut se schématiser ainsi :
Le concept théorique qui est au centre du problème est celui de composé défini (ou corps
pur), par opposition à un mélange. L’insecticide est un mélange de DDT et de diverses autres
substances et sa composition, notamment sa teneur en DDT peut varier. Mais le DDT et le chlorure d’argent sont des corps composés, dont les compositions (% de chaque élément dans la
molécule) sont strictement définies et ne peuvent varier.
Les étapes seront les suivantes :
a) déterminer la masse de Cl dans AgCl.
b) déterminer la masse de DDT qui contient cette masse de Cl.
c) calculer la proportion (%) de DDT dans l’échantillon.
Il faut raisonner en quantités de matière :
14 mg (1,4.10 –2 g) de AgCl de (M ϭ 143,5 g.mol –1 ) représentent 9,8.10 –5 mol.
Chaque molécule de DDT contenant 5 Cl, la quantité molaire de DDT qui a fourni cette quantité
de Cl est 9,8.10 –5 mol / 5 ϭ 2,0.10 –5 mol. La masse molaire du DDT étant 354,5 g.mol –1 ,
l’échantillon en contenait 2,0.10 –5 mol ϫ 354,5 g.mol –1 ϭ 7,1.10 –3 g représentant une fraction de
l’échantillon égale à 7,1.10 –3 g / 0,73 g ϭ 9,7.10 –3 soit un pourcentage de 0,97 %.
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insecticide
DDT
chlore
Cl
–
AgCl
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