12.26 Dosage d’un minerai
157
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
Solution
1) Étalonnage de la solution de KIO 3
Il se fait à partir des deux réactions a et b pour lesquelles on notera ␰ a et ␰ b les avancements de
réaction atteints lorsque ces réactions sont terminées. Faisons le bilan des espèces ayant servi au
dosage dans les deux réactions.
On en déduit facilement :
La quantité de thiosulfate versée est :
n’’ o ϭ 0,028 L ϫ 1,268 mol.L –1 ϭ 0,0355 mol.
La quantité de KIO 3 versée (en excès) est donc :
n’ o ϭ
mol ϭ 5,92 mmol.
La concentration de la solution de KIO 3 utilisée est :
c(KIO 3 ) ϭ
ϭ 0,148 mol.L –1 .
Schématisons la démarche de ce dosage indirect :
Le problème est de déterminer la quantité de KIO 3 (ou d’ions IO 3
– ) utilisée pour
précipiter le lanthane ; elle ne peut être connue que par différence entre la quantité
totale ajoutée (calculable) et l’excès, celui-ci pouvant être déterminé indirectement
à partir de la quantité de thiosulfate utilisée.
L’équation stœchiométrique de la réaction de précipitation est La 3ϩ (aq) ϩ
3 IO 3
– (aq) ϭ La(IO 3 ) 3 (s).
Le point central étant la quantité totale de KIO 3 utilisée, il est judicieux, en préalable de calculer la concentration exacte de cette solution.
IO 3
–
I 2
S 2 O 3
2–
Quantités versées
n’ o
n’’ o
Quantités présentes à la fin de la réaction
n’ o – ␰ a ϭ 0
3 ␰ a – ␰ b ϭ 0
n’’ o – 2␰ b ϭ 0
La
La 3+
en solution
La(IO 3 ) 3 insoluble
S 2 O 3
2–
I 2
IO 3
–
Échantillon de minerai
quantité connue
utilisé
excès
quantité totale connue
n’ o
ξa
ξ
3
-- - b
n’’ o
2 3
×
----------- -
=
=
=
0,355
6
------------ -
5 92 mmol
,
0,040 L
---------------------------