12.19 Réactions en phase gazeuse
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L’éthylène a été complètement consommé, soit :
n o (C 2 H 4 ) ϭ ␰ ϭ 2 mol
il vient :
n o (CH 4 ) ϭ n 1 – n o (C 2 H 4 ) ϭ 1 mol.
➤ Composition du mélange initial
• Pourcentages en volume ϭ pourcentages molaires
100 y(CH 4 ) ϭ 100 ϫ
ϭ 33,3 %
100 y(C 2 H 4 ) ϭ 100 % – 33,3 % ϭ 66,6 %
• Pourcentages massiques :
100 w(CH 4 ) ϭ
ϭ 22,2 %
100 w(C 2 H 4 ) ϭ 100 % – 22,2 % ϭ 77,8 %
➤ Composition du mélange final
Le mélange final contient 1 mol de méthane, 2 mol d’éthane et (3 mol – 2 mol) ϭ 1 mol de dihydrogène.
On a donc :
• Pourcentages en volume ϭ pourcentages molaires :
100 y(CH 4 ) ϭ 100 ϫ
ϭ 25 %
100 y(C 2 H 6 ) ϭ 100 ϫ
ϭ 50 %
100 y(H 2 ) ϭ 100 ϫ
ϭ 25 %
• Pourcentages massiques :
100 w(CH 4 ) ϭ 100 ϫ
ϭ 20,5 %
100 w(C 2 H 6 ) ϭ 100 ϫ
ϭ 76,9 %
100 w(H 2 ) ϭ 100 ϫ
ϭ 2,6 %
Exercice 12.19
Un composé A se dissocie sous l’action de la chaleur ; l’équation stœchiométrique de la réaction s’écrit :
2A (g) ϭ 2 B (g) ϩ C (g).
et la fraction dissociée de A est une fonction croissante de la température.
1 mol
3 mol
------------16 g.mol
–1 100
×
16 g.mol
–1
2 28 g.mol
–1
×
+
------------------------------------------------------------------- -
1 mol
4 mol
------------2 mol
4 mol
------------1 mol
4 mol
------------16 g.mol
–1
16 g.mol
–1
2 30 g.mol
–1
×
2 g.mol
–1
+
+
------------------------------------------------------------------------------------------------ -
2 30 g.mol
–1
×
78 g.mol
–1
---------------------------------- -
2 g.mol
–1
78 g.mol
–1
------------------------- -