12.1 Équation stœchiométrique
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
a) TiO 2 ϩ Cl 2 ϩ C Æ TiCl 4 ϩ CO
f) Sb 2 S 3 ϩ O 2 Æ Sb 4 O 6 ϩ SO 2
b) Ag ϩ H 2 S ϩ O 2 Æ Ag 2 S ϩ H 2 O g) SiO 2 ϩ BrF 3 Æ SiF 4 ϩ Br 2 ϩ O 2
c) NH 3 ϩ O 2 Æ NO ϩ H 2 O
h) B 2 H 6 ϩ O 2 Æ B 2 O 3 ϩ H 2 O
d) ClO 2 ϩ H 2 O Æ HClO 3 ϩ HCl
i) S 2 O 3
2– ϩ I 2 Æ I – ϩ S 4 O 6
2–
e) CCl 4 ϩ SbF 3 Æ CCl 2 F 2 ϩ SbCl 3 j) Al ϩ Cu 2ϩ Æ Al 3ϩ ϩ Cu
k) Ca 3 (PO 4 ) 2 ϩ SiO 2 ϩ C Æ CaSiO 3 ϩ CO ϩ P 4
Solution
Il faut essayer, en comparant les formules des corps du premier et du second membre, de trouver,
pour démarrer, un nombre stœchiométrique de toute évidence nécessaire. Puis les autres
nombres stœchiométriques résultent d’une démarche par allers et retours, qui les
détermine progressivement. Souvent, il est efficace de prendre pour point de départ le composé
formé du plus grand nombre d’atomes (qu’il soit dans le premier ou le second membre) et de
déduire de sa composition le nombre stœchiométrique d’un autre composé.
Quand vous pensez avoir terminé, vérifiez soigneusement que le nombre total d’atomes de
chaque élément est effectivement le même dans les deux membres (attention : un élément peut
être présent dans deux ou plusieurs molécules du même membre de l’équation). Si l’équation
comporte des ions, assurez-vous aussi que la somme algébrique des charges est la même dans les
deux membres.
➤ Réaction a)
On peut, par exemple, remarquer que pour former TiCl 4 , il faut nécessairement 2 Cl 2 et 1 TiO 2 .
Il ne reste plus ensuite qu’à égaliser le nombre d’atomes d’oxygène et de carbone entre les deux
membres. Attention : on ne peut pas, pour obtenir ce résultat, écrire CO 2 à la place de CO ; la
réaction donne du monoxyde de carbone CO et non du dioxyde CO 2 . D’une manière générale, il
ne faut jamais modifier les indices qui figurent dans les formules ; on ne peut jouer que sur le
nombre des molécules de chaque espèce, sans en modifier la nature. Dans le cas présent, la
présence de deux O dans le premier membre conduit à écrire dans le second 2 CO et par conséquent, à écrire 2 C dans le premier :
TiO 2 ϩ 2 Cl 2 ϩ 2 C ϭ TiCl 4 ϩ 2 CO.
➤ Réaction b)
On peut repérer que la présence de deux atomes d’oxygène à gauche nécessite d’écrire à droite
2 H 2 O. On a donc maintenant 4 H à droite, ce qui conduit à écrire à gauche 2 H 2 S. Disposant
alors de 2 S à gauche, on doit écrire à droite 2 Ag 2 S, ce qui détermine enfin l’écriture à gauche
de 4 Ag :
4 Ag ϩ 2 H 2 S ϩ O 2 ϭ 2 Ag 2 S ϩ 2 H 2 O.
Pour ajuster les équations stœchiométriques (le cauchemar des débutants), il n’y a
pas de règles précises. C’est toujours plus ou moins une question de coup d’œil,
mais il ne faut pas, pour autant, s’y prendre n’importe comment. Voici donc d’abord
quelques recommandations, puis deux exemples.
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
a) TiO 2 ϩ Cl 2 ϩ C Æ TiCl 4 ϩ CO
f) Sb 2 S 3 ϩ O 2 Æ Sb 4 O 6 ϩ SO 2
b) Ag ϩ H 2 S ϩ O 2 Æ Ag 2 S ϩ H 2 O g) SiO 2 ϩ BrF 3 Æ SiF 4 ϩ Br 2 ϩ O 2
c) NH 3 ϩ O 2 Æ NO ϩ H 2 O
h) B 2 H 6 ϩ O 2 Æ B 2 O 3 ϩ H 2 O
d) ClO 2 ϩ H 2 O Æ HClO 3 ϩ HCl
i) S 2 O 3
2– ϩ I 2 Æ I – ϩ S 4 O 6
2–
e) CCl 4 ϩ SbF 3 Æ CCl 2 F 2 ϩ SbCl 3 j) Al ϩ Cu 2ϩ Æ Al 3ϩ ϩ Cu
k) Ca 3 (PO 4 ) 2 ϩ SiO 2 ϩ C Æ CaSiO 3 ϩ CO ϩ P 4
Solution
Il faut essayer, en comparant les formules des corps du premier et du second membre, de trouver,
pour démarrer, un nombre stœchiométrique de toute évidence nécessaire. Puis les autres
nombres stœchiométriques résultent d’une démarche par allers et retours, qui les
détermine progressivement. Souvent, il est efficace de prendre pour point de départ le composé
formé du plus grand nombre d’atomes (qu’il soit dans le premier ou le second membre) et de
déduire de sa composition le nombre stœchiométrique d’un autre composé.
Quand vous pensez avoir terminé, vérifiez soigneusement que le nombre total d’atomes de
chaque élément est effectivement le même dans les deux membres (attention : un élément peut
être présent dans deux ou plusieurs molécules du même membre de l’équation). Si l’équation
comporte des ions, assurez-vous aussi que la somme algébrique des charges est la même dans les
deux membres.
➤ Réaction a)
On peut, par exemple, remarquer que pour former TiCl 4 , il faut nécessairement 2 Cl 2 et 1 TiO 2 .
Il ne reste plus ensuite qu’à égaliser le nombre d’atomes d’oxygène et de carbone entre les deux
membres. Attention : on ne peut pas, pour obtenir ce résultat, écrire CO 2 à la place de CO ; la
réaction donne du monoxyde de carbone CO et non du dioxyde CO 2 . D’une manière générale, il
ne faut jamais modifier les indices qui figurent dans les formules ; on ne peut jouer que sur le
nombre des molécules de chaque espèce, sans en modifier la nature. Dans le cas présent, la
présence de deux O dans le premier membre conduit à écrire dans le second 2 CO et par conséquent, à écrire 2 C dans le premier :
TiO 2 ϩ 2 Cl 2 ϩ 2 C ϭ TiCl 4 ϩ 2 CO.
➤ Réaction b)
On peut repérer que la présence de deux atomes d’oxygène à gauche nécessite d’écrire à droite
2 H 2 O. On a donc maintenant 4 H à droite, ce qui conduit à écrire à gauche 2 H 2 S. Disposant
alors de 2 S à gauche, on doit écrire à droite 2 Ag 2 S, ce qui détermine enfin l’écriture à gauche
de 4 Ag :
4 Ag ϩ 2 H 2 S ϩ O 2 ϭ 2 Ag 2 S ϩ 2 H 2 O.
Pour ajuster les équations stœchiométriques (le cauchemar des débutants), il n’y a
pas de règles précises. C’est toujours plus ou moins une question de coup d’œil,
mais il ne faut pas, pour autant, s’y prendre n’importe comment. Voici donc d’abord
quelques recommandations, puis deux exemples.