12
CHAPITRE
Avancement de réaction –
Équation stœchiométrique
Ce chapitre couvre l’essentiel de la matière du chapitre 15 de la 6˚ édition du Cours de
Chimie physique.
Exercice 12.1 Équation stœchiométrique
Ajoutez dans ces équations stœchiométriques, les nombres stœchiométriques
qui assurent la conservation de la matière.
PRÉALABLES
➤ Nature de la réaction chimique.
➤ Notion de stœchiométrie ; nombres stœchiométriques ; équation stœchiométrique ; proportions stœchiométriques ou non stœchiométriques ; réactif en excès ou par défaut ; réactif
limitant.
➤ Diverses définitions de la concentration des solutions : concentration molaire et massique ;
molarité.
SAVOIR-FAIRE*
➤ Ajuster une équation stœchiométrique, de façon à obtenir la conservation des atomes et des
charges.
➤ Effectuer les calculs stœchiométriques courants, pour des réactions totales ou non totales,
dans des conditions stœchiométriques ou non stœchiométriques, mettant en jeu des
espèces solides, liquides et gazeuses, pures et en solution.
➤ Déterminer la composition complète d’un mélange réactionnel à un instant quelconque du
déroulement de la réaction, connaissant la quantité initiale des réactifs et la quantité présente de l’un des constituants dans le mélange (en quantité de matière, en masse ou en
volume).
➤ Transformer une concentration massique en concentration molaire et inversement.
➤ Connaître la relation liant concentration, volume et quantité de soluté ; calculer l’une de ces
grandeurs connaissant les deux autres.
➤ Transformer une concentration en masse en une concentration molaire et inversement.
* Pour les notations, les définitions et les conventions, on consultera les Annexes B et C.
Av
CHAPITRE
Avancement de réaction –
Équation stœchiométrique
Ce chapitre couvre l’essentiel de la matière du chapitre 15 de la 6˚ édition du Cours de
Chimie physique.
Exercice 12.1 Équation stœchiométrique
Ajoutez dans ces équations stœchiométriques, les nombres stœchiométriques
qui assurent la conservation de la matière.
PRÉALABLES
➤ Nature de la réaction chimique.
➤ Notion de stœchiométrie ; nombres stœchiométriques ; équation stœchiométrique ; proportions stœchiométriques ou non stœchiométriques ; réactif en excès ou par défaut ; réactif
limitant.
➤ Diverses définitions de la concentration des solutions : concentration molaire et massique ;
molarité.
SAVOIR-FAIRE*
➤ Ajuster une équation stœchiométrique, de façon à obtenir la conservation des atomes et des
charges.
➤ Effectuer les calculs stœchiométriques courants, pour des réactions totales ou non totales,
dans des conditions stœchiométriques ou non stœchiométriques, mettant en jeu des
espèces solides, liquides et gazeuses, pures et en solution.
➤ Déterminer la composition complète d’un mélange réactionnel à un instant quelconque du
déroulement de la réaction, connaissant la quantité initiale des réactifs et la quantité présente de l’un des constituants dans le mélange (en quantité de matière, en masse ou en
volume).
➤ Transformer une concentration massique en concentration molaire et inversement.
➤ Connaître la relation liant concentration, volume et quantité de soluté ; calculer l’une de ces
grandeurs connaissant les deux autres.
➤ Transformer une concentration en masse en une concentration molaire et inversement.
* Pour les notations, les définitions et les conventions, on consultera les Annexes B et C.
Av