104
10 • Caractérisation thermo-dynamique des espèces pures, mélanges et solutions
Solution
a) Même quantité de soluté, dans 700 mL au lieu de 200 mL : nouvelle concentration (forcément
plus faible, d’où le sens du rapport des volumes à utiliser) : 0,4 M ϫ (200 mL/700 mL) ϭ
0,11 M.
b) Concentration inchangée (mais quantité de soluté augmentée) : 0,4 m
c) Le bromure de sodium ne joue aucun rôle dans la question et le résultat est le même que si on
ajoutait simplement 200 mL d’eau : même quantité de KCl dans un volume doublé, donc
concentration divisée par 2 (0,2 M).
d) La concentration finale est la moyenne pondérée de celles des deux solutions : [0,4 M ϫ (200
mL/300 mL)] ϩ [0,1 M ϫ (100 mL/300 mL)] ϭ 0,3 M.
e) 1,49 g/74,6 g.mol –1 ϭ 0,02 mol. La concentration ajoutée est 0,02 mol ϫ (1 000 mL/200 mL)
ϭ 0,1 mol.L –1 et la concentration totale est 0,4 mol.L –1 ϩ 0,1 mol.L –1 ϭ 0,5 mol.L –1 (0,5 M).
Exercice 10.15 Dilution d’une solution
Quel volume d’eau faut-il ajouter à 125 mL d’une solution de chlorure de zinc
pour que sa concentration soit divisée par huit ?
Solution
Pour une quantité donné de soluté, la concentration d’une solution est inversement proportionnelle à son volume. Il faut donc multiplier le volume par huit (on dit aussi « diluer huit fois »),
en le portant à 125 mL ϫ 8 ϭ 1 000 mL ; pour cela il faut ajouter 1 000 mL ᎐ 125 mL ϭ 875 mL
d’eau. L’erreur souvent commise serait ici de penser qu’il faut rajouter un volume d’eau égal à
huit fois le volume initial.
Exercice 10.16 Comparaison de la concentration de différentes solutions
Laquelle des quatre solutions de soude suivantes en contient-elle la plus
grande quantité ?
➤ A) 1 000 mL à 2 mol.L –1
➤ C) 500 mL à 4 mol.L –1
➤ B) 800 mL à 3 mol.L –1
➤ D) 200 mL à 5 mol.L –1
Solution
La quantité de soluté contenue dans une solution dépend à la fois de la concentration et du
volume : il peut y en avoir autant, ou même plus, dans un petit volume d’une solution très
Une seule recommandation : avant de faire un calcul, attachez-vous à bien évoquer
concrètement la situation, à voir par la pensée l’opération effectuée. Relisez éventuellement les recommandations de l’exercice précédent…
Cette petite question simple est là pour vous donner l’occasion de faire une erreur
courante, afin de ne plus la faire ensuite… Mais en réfléchissant bien vous ne la
ferez peut-être pas !
10 • Caractérisation thermo-dynamique des espèces pures, mélanges et solutions
Solution
a) Même quantité de soluté, dans 700 mL au lieu de 200 mL : nouvelle concentration (forcément
plus faible, d’où le sens du rapport des volumes à utiliser) : 0,4 M ϫ (200 mL/700 mL) ϭ
0,11 M.
b) Concentration inchangée (mais quantité de soluté augmentée) : 0,4 m
c) Le bromure de sodium ne joue aucun rôle dans la question et le résultat est le même que si on
ajoutait simplement 200 mL d’eau : même quantité de KCl dans un volume doublé, donc
concentration divisée par 2 (0,2 M).
d) La concentration finale est la moyenne pondérée de celles des deux solutions : [0,4 M ϫ (200
mL/300 mL)] ϩ [0,1 M ϫ (100 mL/300 mL)] ϭ 0,3 M.
e) 1,49 g/74,6 g.mol –1 ϭ 0,02 mol. La concentration ajoutée est 0,02 mol ϫ (1 000 mL/200 mL)
ϭ 0,1 mol.L –1 et la concentration totale est 0,4 mol.L –1 ϩ 0,1 mol.L –1 ϭ 0,5 mol.L –1 (0,5 M).
Exercice 10.15 Dilution d’une solution
Quel volume d’eau faut-il ajouter à 125 mL d’une solution de chlorure de zinc
pour que sa concentration soit divisée par huit ?
Solution
Pour une quantité donné de soluté, la concentration d’une solution est inversement proportionnelle à son volume. Il faut donc multiplier le volume par huit (on dit aussi « diluer huit fois »),
en le portant à 125 mL ϫ 8 ϭ 1 000 mL ; pour cela il faut ajouter 1 000 mL ᎐ 125 mL ϭ 875 mL
d’eau. L’erreur souvent commise serait ici de penser qu’il faut rajouter un volume d’eau égal à
huit fois le volume initial.
Exercice 10.16 Comparaison de la concentration de différentes solutions
Laquelle des quatre solutions de soude suivantes en contient-elle la plus
grande quantité ?
➤ A) 1 000 mL à 2 mol.L –1
➤ C) 500 mL à 4 mol.L –1
➤ B) 800 mL à 3 mol.L –1
➤ D) 200 mL à 5 mol.L –1
Solution
La quantité de soluté contenue dans une solution dépend à la fois de la concentration et du
volume : il peut y en avoir autant, ou même plus, dans un petit volume d’une solution très
Une seule recommandation : avant de faire un calcul, attachez-vous à bien évoquer
concrètement la situation, à voir par la pensée l’opération effectuée. Relisez éventuellement les recommandations de l’exercice précédent…
Cette petite question simple est là pour vous donner l’occasion de faire une erreur
courante, afin de ne plus la faire ensuite… Mais en réfléchissant bien vous ne la
ferez peut-être pas !