10.13 Concentrations et quantités de matière en solutions
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
Exercice 10.13 Concentrations et quantités de matière en solutions
Remplacez les lettres (a), (b), (c) et (d) soit par « concentration », soit par
« quantité dissoute » :
➤ Vous mettez un morceau de sucre dans une tasse de café, et un morceau de
sucre dans une cafetière pleine de café. Dans la tasse et dans la cafetière, la
……. (a) de sucre est la même, mais la ……. (b) de sucre est différente.
➤ Vous mettez cinq morceaux de sucre dans une cafetière pleine, puis vous
remplissez une tasse. Dans la tasse et dans la cafetière, la ……. (c) est la
même, mais la ……. (d) de sucre est différente.
Remplacez ci-après les lettres (e) et (f) par « somme » ou par « moyenne » :
Si on mélange des volumes égaux de deux solutions de concentrations différentes, la concentration du mélange est la ……. (e) de celles des deux solutions et la quantité de soluté dans le mélange est la ……. (f) des quantités
contenues dans chaque solution.
Solution
Réponses. (a) quantité - (b) concentration - (c) concentration - (d) quantité -
(e) moyenne - (f) somme.
Exercice 10.14 Calcul de la concentration des solutions
On dispose de 200 mL d’une solution de chlorure de potassium (KCl) de
concentration 0,4 M. Quelle est la concentration molaire en KCl des solutions
obtenues en y ajoutant :
a) 500 mL d’eau
b) 250 mL de la même solution
c) 200 mL d’une solution de bromure de sodium NaBr 0,1 M
d) 100 mL d’une solution de KCl 0,1 M
e) 1,49 g de KCl solide (dont le volume est supposé négligeable par rapport à
celui de la solution).
Un rappel peut être utile : la quantité de soluté dans une solution s’exprime en
quantité de matière, sa concentration dans la solution s’exprime en masse, ou en
quantité de matière, par unité de volume. Vous pouvez essayer de voir par la pensée
les molécules du soluté dans leur solvant un peu comme des poissons dans un aquarium. Leur nombre (quantité) ne varie pas si l’on ajoute ou enlève du solvant
(comme de l’eau dans un aquarium), mais elles peuvent, de ce fait, se trouver plus
serrées ou moins serrées, ce qui est une image de la concentration de la solution.
D’autres opérations effectuées sur les solutions peuvent être analogues à une variation du nombre de poissons sans variation du volume d’eau de l’aquarium, ou à la
réunion de deux aquariums…
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Exercice 10.13 Concentrations et quantités de matière en solutions
Remplacez les lettres (a), (b), (c) et (d) soit par « concentration », soit par
« quantité dissoute » :
➤ Vous mettez un morceau de sucre dans une tasse de café, et un morceau de
sucre dans une cafetière pleine de café. Dans la tasse et dans la cafetière, la
……. (a) de sucre est la même, mais la ……. (b) de sucre est différente.
➤ Vous mettez cinq morceaux de sucre dans une cafetière pleine, puis vous
remplissez une tasse. Dans la tasse et dans la cafetière, la ……. (c) est la
même, mais la ……. (d) de sucre est différente.
Remplacez ci-après les lettres (e) et (f) par « somme » ou par « moyenne » :
Si on mélange des volumes égaux de deux solutions de concentrations différentes, la concentration du mélange est la ……. (e) de celles des deux solutions et la quantité de soluté dans le mélange est la ……. (f) des quantités
contenues dans chaque solution.
Solution
Réponses. (a) quantité - (b) concentration - (c) concentration - (d) quantité -
(e) moyenne - (f) somme.
Exercice 10.14 Calcul de la concentration des solutions
On dispose de 200 mL d’une solution de chlorure de potassium (KCl) de
concentration 0,4 M. Quelle est la concentration molaire en KCl des solutions
obtenues en y ajoutant :
a) 500 mL d’eau
b) 250 mL de la même solution
c) 200 mL d’une solution de bromure de sodium NaBr 0,1 M
d) 100 mL d’une solution de KCl 0,1 M
e) 1,49 g de KCl solide (dont le volume est supposé négligeable par rapport à
celui de la solution).
Un rappel peut être utile : la quantité de soluté dans une solution s’exprime en
quantité de matière, sa concentration dans la solution s’exprime en masse, ou en
quantité de matière, par unité de volume. Vous pouvez essayer de voir par la pensée
les molécules du soluté dans leur solvant un peu comme des poissons dans un aquarium. Leur nombre (quantité) ne varie pas si l’on ajoute ou enlève du solvant
(comme de l’eau dans un aquarium), mais elles peuvent, de ce fait, se trouver plus
serrées ou moins serrées, ce qui est une image de la concentration de la solution.
D’autres opérations effectuées sur les solutions peuvent être analogues à une variation du nombre de poissons sans variation du volume d’eau de l’aquarium, ou à la
réunion de deux aquariums…