100
10 • Caractérisation thermo-dynamique des espèces pures, mélanges et solutions
Les masses correspondants peuvent être calculées à partir des masses molaires atomiques de
l’annexe E :
m(Cu) ϭ 63,5 g.mol –1 ϫ 0,714 mol ϭ 45,3 g
m(Sn) ϭ 118,7 g.mol –1 ϫ 0,214 mol ϭ 24,9 g
m(Zn) ϭ 65,4 g.mol –1 ϫ 0,071 mol ϭ 4,6 g
La masse d’une mole d’alliage est donc égale à 74,8 g.
Exercice 10.7 Composition des molécules, exprimée en fraction massique
d’éléments
Si une masse m d’un composé de formule A p B q contient x g de l’élément A,
quelle masse y de l’élément B contient-il ?
Solution
Le rapport des masses des éléments présents dans un corps composé est toujours le même, quelle
que soit la masse de ce corps composé qu’on considère. En particulier, il est le même dans une
molécule, dans une mole ou dans un échantillon de masse quelconque (dont la masse m est donc
une donnée inutile).
Si A A et A B sont les masses molaires atomiques des éléments A et B, les masses de A et de B
contenues dans une mole du composé considéré sont p.A A et q.A B . On peut donc écrire :
d’où
Formule moléculaire et fraction (ou pourcentage) massique
Exercice 10.8
Un chimiste est parvenu à extraire d’une plante tropicale un composé dont
l’analyse a fourni les pourcentages massiques : C 69,3 %, H 10,3 %,
O 14,2 %, et dont la masse molaire a été trouvée égale à 225 g.mol –1 . La
première étape de son identification est l’établissement de sa formule moléculaire brute. Quelle est-elle ?
Solution
Par définition, la fraction massique w (ou pourcentage 100 w) d’un élément (C par exemple)
contenu dans une espèce chimique, qu’on peut noter C m H n O P N q , de masse molaire
M(C m H n O P N q ), s’écrit :
Avez-vous bien à l’esprit la loi des proportions définies ? Elle donne la clé de la
réponse (qui, bien entendu, ne pourra être formulée que de façon littérale).
p.A A
q.A B
----------- -
x
y
-ϭ
y
x
q
p
-- -
A B
A A
------и и
ϭ
w (C)
m M (C)
M C m H n O p N q
(
)
--------------------------------------ϭ
10 • Caractérisation thermo-dynamique des espèces pures, mélanges et solutions
Les masses correspondants peuvent être calculées à partir des masses molaires atomiques de
l’annexe E :
m(Cu) ϭ 63,5 g.mol –1 ϫ 0,714 mol ϭ 45,3 g
m(Sn) ϭ 118,7 g.mol –1 ϫ 0,214 mol ϭ 24,9 g
m(Zn) ϭ 65,4 g.mol –1 ϫ 0,071 mol ϭ 4,6 g
La masse d’une mole d’alliage est donc égale à 74,8 g.
Exercice 10.7 Composition des molécules, exprimée en fraction massique
d’éléments
Si une masse m d’un composé de formule A p B q contient x g de l’élément A,
quelle masse y de l’élément B contient-il ?
Solution
Le rapport des masses des éléments présents dans un corps composé est toujours le même, quelle
que soit la masse de ce corps composé qu’on considère. En particulier, il est le même dans une
molécule, dans une mole ou dans un échantillon de masse quelconque (dont la masse m est donc
une donnée inutile).
Si A A et A B sont les masses molaires atomiques des éléments A et B, les masses de A et de B
contenues dans une mole du composé considéré sont p.A A et q.A B . On peut donc écrire :
d’où
Formule moléculaire et fraction (ou pourcentage) massique
Exercice 10.8
Un chimiste est parvenu à extraire d’une plante tropicale un composé dont
l’analyse a fourni les pourcentages massiques : C 69,3 %, H 10,3 %,
O 14,2 %, et dont la masse molaire a été trouvée égale à 225 g.mol –1 . La
première étape de son identification est l’établissement de sa formule moléculaire brute. Quelle est-elle ?
Solution
Par définition, la fraction massique w (ou pourcentage 100 w) d’un élément (C par exemple)
contenu dans une espèce chimique, qu’on peut noter C m H n O P N q , de masse molaire
M(C m H n O P N q ), s’écrit :
Avez-vous bien à l’esprit la loi des proportions définies ? Elle donne la clé de la
réponse (qui, bien entendu, ne pourra être formulée que de façon littérale).
p.A A
q.A B
----------- -
x
y
-ϭ
y
x
q
p
-- -
A B
A A
------и и
ϭ
w (C)
m M (C)
M C m H n O p N q
(
)
--------------------------------------ϭ