10.10 Détermination expérimentale d’une masse molaire atomique
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où M (C) est la masse molaire du carbone. La masse de carbone contenue dans une mole de
l’espèce considérée est donc :
m M (C) ϭ w (C) ϫ M (C m H n O P N q )
Les masses molaires atomiques de C, H, O et N sont respectivement : 12 g.mol –1 , 1 g.mol –1 ,
16 g.mol –1 et 14 g.mol –1 .
➤ On en déduit :
m ϭ
ϫ
Ϸ 13
n ϭ
ϫ
Ϸ 23
p ϭ
ϫ
Ϸ 2
q ϭ
ϫ
Ϸ 1
La formule moléculaire brute de cette plante est : C 13 H 23 O 2 N
Exercice 10.9
Quelle formule moléculaire peut-on attribuer à un composé dont les pourcentages massiques sont : C 47,3 %, H 2,54 %, Cl 50,0 %, et dont la masse
molaire est trouvée expérimentalement égale à 355 g.mol –1 ?
Solution C 14 H 9 Cl 5 – Masse molaire exacte : 354,5 g.mol –1 .
Détermination expérimentale d’une masse molaire atomique
Exercice 10.10
Supposons qu’on ne connaisse pas la masse molaire atomique du vanadium V.
Pour la déterminer, on procède à l’analyse d’un oxyde de vanadium auquel on
a pu attribuer par ailleurs la formule V 2 O 5 . On trouve les pourcentages massiques suivants : V 56,01 %, O 43,99 %. Quelle masse molaire atomique peuton attribuer au vanadium, celle de l’oxygène étant supposée connue ?
Solution
Par définition de la fraction massique, on peut écrire :
69,3
100
--------- -
225 g.mol
–1
12 g.mol
–1
---------------------------- -
10,3
100
--------- -
225 g.mol
–1
1 g.mol
–1
---------------------------- -
14,2
100
--------- -
225 g.mol
–1
16 g.mol
–1
---------------------------- -
6,2
100
-------- -
225 g.mol
–1
14 g.mol
–1
---------------------------- -
w (V)
56,01
100
------------ -
2 M (V)
M V 2 O 5
(
)
----------------------- -
ϭ
ϭ
w (O)
43,99
100
------------ -
5 M (O)
ϫ
M V 2 O 5
(
)
------------------------- -
ϭ
ϭ