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F I C H E 1 5 – I n t r o d u c t i o n à l ’ o x y d o - r é d u c t i o n
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II Réaction redox
• Classement des couples redox
Le potentiel standard E
0 , à T, d’un couple rédox caractérise le couple.
Par convention, le couple H
+
(aq) / H 2(g) a un potentiel standard E
0
= 0 V, ∀T.
Les couples rédox sont classés par potentiel standard croissant, indiquant les forces
respectives des oxydants et des réducteurs.
Force des
oxydants
Ox/Red
E
0 (V) à T
Ox 1 /Red 1
H
+
(aq) /H 2(g)
E
0
1 > 0
0
Ox 2 /Red 2
E
0
2 < 0
Force des
réducteurs
• Réaction rédox
Elle met en jeu 2 couples rédox ; dans les conditions standard, à T, l’oxydant le plus
fort d’un couple réagit avec le réducteur le plus fort de l’autre couple.
La réaction (équilibrée ou totale) est écrite en suivant la règle du « gamma » :
En traçant la lettre γ entre les deux couples
étudiés, la réaction spontanée dans les conditions standard a pour équation formelle :
Ox 1 + Red 2 = Red 1 + Ox 2
Dans toute réaction rédox, l’oxydant est
réduit et le réducteur est oxydé.
Remarque : l’équation-bilan ne doit pas contenir d’électrons.
• Équilibrer une réaction rédox
La méthode est proposée dans le premier exercice de la fiche.
III Nombre d’oxydation
On peut généraliser l’oxydoréduction en utilisant un outil : le nombre d’oxydation n.o.
d’un élément. Sa valeur est soit négative, soit nulle, soit positive et on l’exprime en
chiffres romains. Dans une liaison covalente entre 2 atomes, on attribue fictivement le
doublet de liaison au plus électronégatif (cf. fiche 3) : cette charge fictive correspond
au n.o.
Ox / Red
E
0 (V)
Ox 1 /Red 1
E
0
1
Ox 2 /Red 2
E
0
2