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C h i m i e g é n é r a l e e n 3 0 f i c h e s
Introduction
à l’oxydo-réduction
I Définitions
• Oxydant, réducteur
• Un oxydant (noté Ox) est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs
électrons (symbole : e – ).
• Un réducteur (noté Red) est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs
électrons.
• Oxydation, réduction
Une oxydation est une perte d’électrons, une réduction est un gain d’électrons.
• Couple rédox
Un couple rédox (Ox/Red) est tel qu’il est possible de passer de la forme Ox à la
forme Red par transfert de n électrons :
Ox + ne
−
= Red
Dans cette demi-équation électronique, le symbole « = » traduit la possibilité d’une
réduction (de gauche à droite) ou d’une oxydation (de droite à gauche).
Le transfert d’électrons se fait soit directement en solution aqueuse soit à l’aide d’un
circuit électrique.
• Potentiel standard E
0
Si les constituants Ox et Red d’un couple Ox/Red sont dans les conditions standard à
T, on associe à la demi-équation : Ox + ne
−
= Red l’enthalpie libre standard
1/2 G
0
= −n F E
0
• F : nombre de Faraday (valeur absolue de la charge électrique d’une mole d’électrons : 1 F = N A × | − e| ≈ 96 500 C·mol
−1 ).
• E
0 : potentiel standard (en V) du couple Ox/Red à T.
L’étude des piles rédox (cf. fiche 16) permet de préciser cet aspect.
FICHE 15