• Principe
Dans une réaction rédox, le n.o. d’un oxydant (ou d’un de ses éléments) diminue alors
que le n.o. d’un réducteur (ou d’un de ses éléments) augmente.
Conséquence : un élément subit une oxydation si son n.o. augmente
alors qu’il subit une réduction si son n.o. diminue.
• Règles de détermination du n.o. d’un élément
• Le n.o. d’un élément dans un corps simple est nul.
Exemple : pour le corps simple Cl 2 , n.o. (Cl) = 0
• Le n.o. d’un élément dans un ion monoatomique est égal à sa charge électrique.
Exemple : pour l’ion Al
3+ , n.o. (Al) = +III ; pour l’ion Cl – , n.o. (Cl) = −I.
• La somme algébrique des n.o. des atomes d’une molécule est nulle (en général,
pour l’hydrogène, n.o. (H) = +I et pour l’oxygène, n.o. (O) = −II ).
Exemple : pour la molécule HBr, n.o. (H) + n.o. (Br) = 0 donc
n.o. (Br) = −n.o. (H) , soit n.o. (Br) = −I.
• La somme algébrique des n.o. des atomes d’un ion polyatomique est égale à sa
charge électrique.
Exemple : pour l’ion NO
−
3 , n.o. (N) + 3n.o. (O) = −I , donc
n.o. (N) = −(3 × (−II)) − I, soit n.o. (N) = +V.
O x y d a t i o n d u c u i v r e
Équilibrez les demi-équations électroniques des couples rédox suivants :
1. Cu
2+
(aq) /Cu (s)
2. NO
−
3(aq) /NO (g) , en milieu acide.
3. Écrivez l’équation de la réaction rédox entre les deux couples dans les conditions
standard. Justifiez le caractère quasi-total de la réaction à 298 K.
Données à 298 K : E
0
NO
−
3
/NO
= 0,96 V (à pH nul) ; E
0
Cu 2+ /Cu
= 0,34 V.
80
C h i m i e g é n é r a l e e n 3 0 f i c h e s