pKa >4
0
HO
−
H 2 O
H 2 O
H 3 O
+
CH 3 COOH
CH 3 COO
−
14
force
croissante
force
croissante
S o l u t i o n
1. Initialement, la réaction prépondérante est celle de HO
− sur H 3 O
+ : 1 re réaction de
dosage. Le dosage de CH 3 COOH ne se fait que dans un 2 e temps. On aura donc 2 sauts
de pH.
75
F I C H E 1 4 – D o s a g e s a c i d o - b a s i q u e s
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
1
4
Variation du pH en fonction du volume de soude versé
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
0
5
10
15
20
25
30
35
40
Volume de soude versé en mL
pH
2.1.
1 re équivalence : la dérivée seconde s’annule.
V E1 = 8,8 mL
2 e équivalence : méthode des tangentes.
V E2 = 33,3 mL
2.2. H 3 O
+
+ HO
−
−→ H 2 O + H 2 O
À l’équivalence, n(H 3 O
+
) initial = n(HO
−
) ajouté = 0,05 × 8,8·10
−3 mol
donc C A1 = [H 3 O
+ ] initial =
0,05 × 8,8 × 10
−3
20 × 10 −3
= 0,022 mol·L
−1 .
2.3. CH 3 COOH + HO
−
= CH 3 COO
−
+ H 2 O