Remarque : ceci n’est plus vrai si la force de l’acide est trop importante
ou si la concentration de l’acide est trop faible.
IV Dosage d’une base faible
Ce dosage s’effectue de manière analogue à celui d’un acide faible, les ions H 3 O
+ permettant le dosage de la base faible B
B + H 3 O
+
−→ BH
+
+ H 2 O
D o s a g e d ’ u n m é l a n g e d e d e u x
a c i d e s
À la sortie d’un réacteur industriel, on dose l’acide résiduaire de la solution, après
dilution au centième, par de la soude de concentration C B = 0,05 mol·L
−1 . La solution renferme 2 acides : l’un est un acide fort, l’acide chlorhydrique, l’autre est un
acide faible, l’acide éthanoïque de pK > 4. On a T = 25 °C.
1. Quelle est la conséquence de la différence de force des acides sur le dosage du
mélange ?
2. Le dosage d’un volume V A = 20 mL de solution est réalisé à l’aide d’un équipement informatisé entièrement automatisé ayant fourni les documents ci-dessous.
2.1. Déterminez soigneusement les deux points d’équivalence E 1 et E 2 et les placer
sur la courbe p H -métrique. On pourra s’aider des deux courbes dérivées jointes au
document.
2.2. Calculez la concentration C A1 en acide chlorhydrique de la solution diluée.
2.3. Calculez la concentration C A2 en acide éthanoïque de la solution diluée.
2.4. Vérifiez que le pK a de l’acide éthanoïque est 4,7.
74
C h i m i e g é n é r a l e e n 3 0 f i c h e s
Variation de la dérivée première du pH en
fonction du volume de soude versé
0,00
0,10
0,20
0,30
0,40
0,50
6
7
8
9
1 0
Volume de soude versé en mL
dpH/dV
Variation de la dérivée seconde en fonction du
volume de soude versé
-0,20
-0,15
-0,10
-0,05
0,00
0,05
0,10
0,15
0,20
6
7
8
9
1 0
Volume de soude versé en mL
d 2
pH/dV 2
ou si la concentration de l’acide est trop faible.
IV Dosage d’une base faible
Ce dosage s’effectue de manière analogue à celui d’un acide faible, les ions H 3 O
+ permettant le dosage de la base faible B
B + H 3 O
+
−→ BH
+
+ H 2 O
D o s a g e d ’ u n m é l a n g e d e d e u x
a c i d e s
À la sortie d’un réacteur industriel, on dose l’acide résiduaire de la solution, après
dilution au centième, par de la soude de concentration C B = 0,05 mol·L
−1 . La solution renferme 2 acides : l’un est un acide fort, l’acide chlorhydrique, l’autre est un
acide faible, l’acide éthanoïque de pK > 4. On a T = 25 °C.
1. Quelle est la conséquence de la différence de force des acides sur le dosage du
mélange ?
2. Le dosage d’un volume V A = 20 mL de solution est réalisé à l’aide d’un équipement informatisé entièrement automatisé ayant fourni les documents ci-dessous.
2.1. Déterminez soigneusement les deux points d’équivalence E 1 et E 2 et les placer
sur la courbe p H -métrique. On pourra s’aider des deux courbes dérivées jointes au
document.
2.2. Calculez la concentration C A1 en acide chlorhydrique de la solution diluée.
2.3. Calculez la concentration C A2 en acide éthanoïque de la solution diluée.
2.4. Vérifiez que le pK a de l’acide éthanoïque est 4,7.
74
C h i m i e g é n é r a l e e n 3 0 f i c h e s
Variation de la dérivée première du pH en
fonction du volume de soude versé
0,00
0,10
0,20
0,30
0,40
0,50
6
7
8
9
1 0
Volume de soude versé en mL
dpH/dV
Variation de la dérivée seconde en fonction du
volume de soude versé
-0,20
-0,15
-0,10
-0,05
0,00
0,05
0,10
0,15
0,20
6
7
8
9
1 0
Volume de soude versé en mL
d 2
pH/dV 2