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F I C H E 1 4 – D o s a g e s a c i d o - b a s i q u e s
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
1
4
II Dosage d’une base forte
Ce dosage s’effectue de manière analogue à celui d’un acide fort, avec inversion des
rôles des ions H 3 O
+ et HO
−
III Dosage d’un acide faible
• Réaction de dosage
Soit HA l’acide faible ; on sait qu’il réagit peu avec l’eau.
Réaction de dosage :
HA + HO
−
−→ A
−
+ H 2 O
K
0
=
[A
− ]
[HA] × [HO − ]
On montre que la réaction est quantitative (K
0
10
4
) si ( pK e − pK a ) 4
• Suivi pH-métrique :
pKa
HA
A
−
force
croissante
0
pKe
force
croissante
HO
H 2
H 2 O
H 3 O
+
O
–
7
V E
p H E
volume
ajouté
Solution
contenant
des ions HO
−
Solution contenant
l’espèce chimique HA
p Hmètre
p H
4 parties
E
Remarque : À la demi-équivalence, la moitié de l’acide faible HA a
réagi et s’est transformé en sa base conjuguée A
− donc n HA = n A −
Or pH = pK a + log
[base]
[acide]
, donc à la demi-équivalence : pH = pK a
F I C H E 1 4 – D o s a g e s a c i d o - b a s i q u e s
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
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4
II Dosage d’une base forte
Ce dosage s’effectue de manière analogue à celui d’un acide fort, avec inversion des
rôles des ions H 3 O
+ et HO
−
III Dosage d’un acide faible
• Réaction de dosage
Soit HA l’acide faible ; on sait qu’il réagit peu avec l’eau.
Réaction de dosage :
HA + HO
−
−→ A
−
+ H 2 O
K
0
=
[A
− ]
[HA] × [HO − ]
On montre que la réaction est quantitative (K
0
10
4
) si ( pK e − pK a ) 4
• Suivi pH-métrique :
pKa
HA
A
−
force
croissante
0
pKe
force
croissante
HO
H 2
H 2 O
H 3 O
+
O
–
7
V E
p H E
volume
ajouté
Solution
contenant
des ions HO
−
Solution contenant
l’espèce chimique HA
p Hmètre
p H
4 parties
E
Remarque : À la demi-équivalence, la moitié de l’acide faible HA a
réagi et s’est transformé en sa base conjuguée A
− donc n HA = n A −
Or pH = pK a + log
[base]
[acide]
, donc à la demi-équivalence : pH = pK a