68
C h i m i e g é n é r a l e e n 3 0 f i c h e s
pK a
pK a
pK a −1
Domaine de
prédominance de l’acide
Domaine de
prédominance de la base
pH de la solution
+1
Application à un indicateur coloré acido-basique : voir exercice
• Classement des couples
La valeur du K a (donc du pK a ) caractérise l’aptitude de l’acide et de sa base conjuguée à réagir
avec l’eau : on peut donc classer les couples.
• Réaction prépondérante
La réaction qui se produit le mieux en solution, appelée réaction prépondérante, est
celle entre l’acide le plus fort et la base la plus forte.
(On peut alors représenter la lettre γ, fléchée, analogue à l’oxydoréduction).
III Solution tampon
• Définition
Une solution tampon est une solution dont le pH varie peu :
• lors de l’addition modérée d’un acide ou d’une base ;
• lors d’une dilution modérée.
• Préparation
Une solution tampon contient en proportions voisines l’acide et sa base conjuguée :
[acide] ≈ [base].
Conséquence : pH ≈ pK a
R é a c t i o n p r é p o n d é r a n t e
1. On considère une solution S d’acide éthanoïque CH 3 COOH (acide faible) à
0,1 mol · L –1 . Calculez le pH de la solution. Justifiez les approximations effectuées
au cours de ce calcul. Pour cette question, reportez-vous à votre cours.
2. On mélange un volume V = 10,00 mL de la solution S avec un volume V
d’une solution d’hydroxyde de sodium (Na
+
+ HO
− ) de concentration
C
= 0,100 mol·L
−1 .
2.1. La réaction prépondérante est : CH 3 CO 2 H + HO
−
−→ CH 3 CO
−
2 + H 2 O.
Justifiez cette affirmation.
Acide1
force
croissante
force
croissante
Base1
Base2
Acide2
pK a
K a