2.2. Exprimez sa constante d’équilibre en fonction de K a et K e , puis calculez sa
valeur.
2.3. Si V
= 5,00 mL, précisez :
– les concentrations molaires des composés de la réaction prépondérante ;
– les propriétés de la solution obtenue ;
– le pH de cette solution.
Données à 25 °C : pK e = 14,00 ; pK a (CH 3 COOH/CH 3 COO
−
) = 4,76 .
S o l u t i o n
1. On utilise la relation pH =
1
2
( pK a − log C) = 2,88. En effet, la double condition
pH < pK a − 1 et pH < 6,5 est vérifiée.
2.1.
Méthode
a) On note sur l’axe des pK a (ou des K a ) les couples acido-basiques
intervenant dans l’exercice.
b) On souligne les acides et bases présents initialement en quantité
non négligeable.
c) On met en évidence l’acide le plus fort et la base la plus forte.
d) La réaction prépondérante est celle entre l’acide le plus fort et la
base la plus forte.
La réaction prépondérante est donc
la réaction entre CH 3 COOH et
HO – .
2.2. H 2 O étant le solvant et la solution étant diluée (cf. fiche 9), on a :
K
0
=
[CH 3 COO
− ]
[CH 3 COOH] × [HO − ]
=
[CH 3 COO
− ] × [H 3 O
+ ]
[CH 3 COOH] × K e
=
K a
K e
K
0
=
10
−4,76
10 −14 ≈ 1,74 × 10
9 .
2.3.
69
F I C H E 1 3 – A c i d e s e t b a s e s
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
1
3
CH 3 CO 2 H +
HO
_
−→ CH 3 CO 2
_
+
H 2 O
quantités
10 –3
0,5 × 10 –3
0
excès
initiales (mol)
quantités à t
10 –3 – ξ
0,5 × 10 –3 – ξ
ξ
excès
en fonction de ξ
quantités
10 –3 – ξ max
0,5 × 10 –3 – ξ max
ξ max
excès
finales (mol)
CH 3 COOH
CH 3 COO
−
HO
−
H 2 O
pK a
14
4,76
0
H 3 O
+
H 2 O
force
croissante
force
croissante
base
acide