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F I C H E 1 3 – A c i d e s e t b a s e s
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• Acides et bases fortes : cf. fiche 12.
• Acides et bases faibles
Définition analogue sauf que la réaction avec l’eau est limitée.
Exemple : CH 3 COOH est un acide faible
CH 3 COOH + H 2 O = CH 3 COO – + H 3 O +
II Constante d’acidité
• Définition
Soit HA un acide faible en solution aqueuse et A – sa base conjuguée.
Il se produit : HA + H 2 O = A – + H 3 O +
En exprimant les concentrations en mol · L –1 , on a :
K
0
(T ) =
[A
− ] × [H 3 O
+ ]
[HA]
K
0
(T ) est appelée constante d’acidité K a du couple acide/base avec :
K a =
[base] × [H 3 O
+ ]
[acide]
.
On définit également le pK a du couple : pK a = −log K a , donc :
pH = pK a + log
[base]
[acide]
(1)
Exemple : À 298 K, pour le couple (CH 3 COOH/ CH 3 COO – ),
K a = 10
−4,8 et pK a = 4,8.
Remarque :
pK a (H 3 O
+
/H 2 O) = 0 et pK a (H 2 O/HO
−
) = pK e
• Domaines de prédominance
En utilisant (1), on déduit que : si [base] > 10 × [acide], alors pH > pK a + 1.
Et :
si [acide] > 10 × [base], alors pH < pK a − 1.