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C h i m i e g é n é r a l e e n 3 0 f i c h e s
Acides et bases
I Acides et bases
• Définition de BRÖNSTED
Un acide est une espèce chimique capable de donner un ou plusieurs proton(s) H + .
Exemples : HCl ; CH 3 COOH ; H 3 O + ...
Une base est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs proton(s) H + .
Exemples : HO – ; NH 3 ; Cl – ...
Un ampholyte est une espèce chimique pouvant être soit un acide, soit une base.
Exemples : H 2 O ; H 2 PO 4
– ; HS – .
• Couple acido-basique
À tout acide correspond une base (et inversement), par échange d’un proton H + : on
forme des couples acido-basiques.
Exemples : HCl / Cl –
NH 4
+ / NH 3
H 2 O / HO – .
L’acide et la base d’un couple sont dits conjugués.
• Réaction acido-basique
C’est une réaction pour laquelle il y a échange de proton H + entre l’acide d’un couple
et la base d’un autre couple.
Exemples : HCl + H 2 O −→ Cl – + H 3 O + NH 4
+ + HO – = NH 3 + H 2 O
La constante d’équilibre K
0 associée à chaque réaction permet de savoir si la réaction
est quantitative ou limitée (cf. fiche 9).
FICHE 13