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C h i m i e g é n é r a l e e n 3 0 f i c h e s
Généralités
sur les dosages
I Méthodes
Doser une espèce chimique A en solution, c’est déterminer sa concentration molaire
[A] ou massique C m (A).
Deux méthodes classiques :
• Méthode physique : on mesure une grandeur physico-chimique (absorbance, par
exemple) liée mathématiquement à [A] ou C m (A). (cf. exercice).
• Méthode chimique : on prélève un échantillon et on fait réagir A avec une espèce
chimique B selon la réaction de dosage :
α 1 A + α 2 B = α
1 C + α
2 D
Elle doit avoir trois propriétés :
• Quantitative (K
0
10
4 ).
• Rapide.
• Unique.
Dans ce cas, on dit que l’on réalise un titrage.
II Les titrages
• Équivalence
Elle est réalisée lorsque A et B ont été mélangées dans les proportions stœchiométriques. Le volume ajouté s’appelle volume équivalent V E .
La demi-équivalence correspond à un volume ajouté égal à
V E
2
.
• Repérage de l’équivalence
À l’équivalence, l’échantillon dosé change de nature ; cela se traduit par une brusque
modification d’une grandeur physique mesurée ou observée : saut de pH (le point
d’équivalence étant déterminé par la méthode des tangentes parallèles), changement de
couleur de l’échantillon (le pH à l’équivalence devant appartenir à la zone de virage de
l’indicateur), changement de l’évolution d’une conductivité, etc.
FICHE 11
C h i m i e g é n é r a l e e n 3 0 f i c h e s
Généralités
sur les dosages
I Méthodes
Doser une espèce chimique A en solution, c’est déterminer sa concentration molaire
[A] ou massique C m (A).
Deux méthodes classiques :
• Méthode physique : on mesure une grandeur physico-chimique (absorbance, par
exemple) liée mathématiquement à [A] ou C m (A). (cf. exercice).
• Méthode chimique : on prélève un échantillon et on fait réagir A avec une espèce
chimique B selon la réaction de dosage :
α 1 A + α 2 B = α
1 C + α
2 D
Elle doit avoir trois propriétés :
• Quantitative (K
0
10
4 ).
• Rapide.
• Unique.
Dans ce cas, on dit que l’on réalise un titrage.
II Les titrages
• Équivalence
Elle est réalisée lorsque A et B ont été mélangées dans les proportions stœchiométriques. Le volume ajouté s’appelle volume équivalent V E .
La demi-équivalence correspond à un volume ajouté égal à
V E
2
.
• Repérage de l’équivalence
À l’équivalence, l’échantillon dosé change de nature ; cela se traduit par une brusque
modification d’une grandeur physique mesurée ou observée : saut de pH (le point
d’équivalence étant déterminé par la méthode des tangentes parallèles), changement de
couleur de l’échantillon (le pH à l’équivalence devant appartenir à la zone de virage de
l’indicateur), changement de l’évolution d’une conductivité, etc.
FICHE 11