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F I C H E 1 1 – G é n é r a l i t é s s u r l e s d o s a g e s
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1
1
• Relation à l’équivalence
(n A ) initial
α 1
=
(n B ) ajout´ e
α 2
D o s a g e s p e c t r o p h o t o m é t r i q u e
En présence d’o-phénanthroline, les ions Fe
2+
(aq) réagissent avec apparition d’une coloration rouge. La concentration des ions Fe
2+
(aq) d’une solution S 0 peut alors être déterminée par la mesure de son absorbance A à une certaine longueur d’onde (ici
500 nm). Il faut préalablement réaliser une échelle de teintes, l’hydroquinone stabilisant les ions Fe
2+
(aq) .
1. Préparation de l’échelle de teintes
À partir d’une solution S contenant 20,0 mg d’ions Fe
2+
(aq) par litre, on réalise les
mélanges présentés dans le tableau, on les complète à 50,0 mL avec de l’eau distillée puis on mesure l’absorbance A de chaque solution obtenue.
1.1. Déterminez la relation donnant pour chaque mélange la concentration massique
C m en ions Fe
2+
(aq) en fonction du volume V utilisé.
1.2. Tracez A = f(C m )
2. Détermination de la concentration en ions Fe
2+
(aq) de S 0
À partir de la solution S 0 , on réalise le mélange indiqué ci-après. Déduisez du graphe
la concentration massique (C m ) 0 en ions Fe
2+
(aq) pour la solution S 0 .
Donnée : masse molaire en g · mol –1 : M(Fe) = 55,8.
mélange n°
1
2
3
4
5
6
volume V de solution S (en mL)
25,0
22,5
20,0
17,5
15,0
12,5
volume de solution
2,00
2,00
2,00
2,00
2,00
2,00
d’o-phénanthroline (en mL)
volume d’hydroquinone (en mL)
1,00
1,00
1,00
1,00
1,00
1,00
volume total (en mL)
50,0
50,0
50,0
50,0
50,0
50,0
absorbance A
1,80
1,60
1,45
1,25
1,05
0,90
volume de solution S 0 (en mL)
5,00
volume de solution d’o-phénanthroline (en mL)
2,00
volume d’hydroquinone (en mL)
1,00
volume total (en mL)
50,0
absorbance
1,35