avec :
• Le chiffre 2 représente les 2 facteurs d’équilibre température et pression totale
(dans certains cas, la pression totale n’est pas un facteur d’équilibre : on écrit alors
le chiffre 1, qui représente le facteur d’équilibre température).
• c : nombre de constituants indépendants ; c = n − r (avec n, nombre de constituants de l’équilibre et r, nombre d’équilibres chimiques entre les constituants).
Remarque : seul le cas r = 1 est envisagé.
• δ est le nombre de relations particulières entre les constituants d’une même phase.
• ϕ est le nombre de phases présentes à l’équilibre.
Cas particuliers :
• Si v = 0 : le système est invariant. L’état d’équilibre est réalisé pour
une seule température (si celle-ci change, il y a rupture d’équilibre).
• Si v = 1 : le système est monovariant. L’équilibre est parfaitement
défini en connaissant un paramètre (la température par exemple).
• Si v = 2 : le système est divariant. À partir de ν = 2, un déplacement
d’équilibre est réalisable en faisant varier un facteur d’équilibre, les
autres étant maintenus constants.
B r o m u r e d e c u i v r e
On se propose d’étudier l’équilibre suivant :
CuBr 2(s) = CuBr (s) +
1
2
Br 2(g)
Le dibrome Br 2 est un gaz assimilé à un gaz parfait. Les deux solides ne sont pas miscibles.
L’enthalpie standard de réaction à 298 K est : r H
0
= 47,35 kJ·mol
−1 . On mesure la
pression en dibrome à l’équilibre et on obtient : p 1 = 6,71 × 10
−3 bar à T 1 = 450 K.
1. Déterminez la valeur de la constante d’équilibre K
0
1 à T 1 .
2. Quelle est l’influence, à pression constante, de la température sur l’équilibre étudié ?
3. Calculez la valeur de K
0
2 à T 2 = 550 K (moyennant une approximation à préciser),
ainsi que la pression p 2 correspondante en dibrome.
4. Dans un récipient vide de volume V = 2,0 litres, maintenu à 550 K, on introduit
0,20 mole de bromure de cuivre (II) solide CuBr 2 . Calculez les quantités de matière
des espèces chimiques présentes à l’équilibre.
52
C h i m i e g é n é r a l e e n 3 0 f i c h e s
• Le chiffre 2 représente les 2 facteurs d’équilibre température et pression totale
(dans certains cas, la pression totale n’est pas un facteur d’équilibre : on écrit alors
le chiffre 1, qui représente le facteur d’équilibre température).
• c : nombre de constituants indépendants ; c = n − r (avec n, nombre de constituants de l’équilibre et r, nombre d’équilibres chimiques entre les constituants).
Remarque : seul le cas r = 1 est envisagé.
• δ est le nombre de relations particulières entre les constituants d’une même phase.
• ϕ est le nombre de phases présentes à l’équilibre.
Cas particuliers :
• Si v = 0 : le système est invariant. L’état d’équilibre est réalisé pour
une seule température (si celle-ci change, il y a rupture d’équilibre).
• Si v = 1 : le système est monovariant. L’équilibre est parfaitement
défini en connaissant un paramètre (la température par exemple).
• Si v = 2 : le système est divariant. À partir de ν = 2, un déplacement
d’équilibre est réalisable en faisant varier un facteur d’équilibre, les
autres étant maintenus constants.
B r o m u r e d e c u i v r e
On se propose d’étudier l’équilibre suivant :
CuBr 2(s) = CuBr (s) +
1
2
Br 2(g)
Le dibrome Br 2 est un gaz assimilé à un gaz parfait. Les deux solides ne sont pas miscibles.
L’enthalpie standard de réaction à 298 K est : r H
0
= 47,35 kJ·mol
−1 . On mesure la
pression en dibrome à l’équilibre et on obtient : p 1 = 6,71 × 10
−3 bar à T 1 = 450 K.
1. Déterminez la valeur de la constante d’équilibre K
0
1 à T 1 .
2. Quelle est l’influence, à pression constante, de la température sur l’équilibre étudié ?
3. Calculez la valeur de K
0
2 à T 2 = 550 K (moyennant une approximation à préciser),
ainsi que la pression p 2 correspondante en dibrome.
4. Dans un récipient vide de volume V = 2,0 litres, maintenu à 550 K, on introduit
0,20 mole de bromure de cuivre (II) solide CuBr 2 . Calculez les quantités de matière
des espèces chimiques présentes à l’équilibre.
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