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F I C H E 1 0 – D é p l a c e m e n t d e s é q u i l i b r e s c h i m i q u e s
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
1
0
• on augmente la pression P tot du système à l’équilibre, alors il évolue dans le sens
qui diminue le nombre de moles de gaz.
• on diminue la pression P tot du système à l’équilibre, alors il évolue dans le sens qui
augmente le nombre de moles de gaz.
La modification de P tot est sans effet sur l’état d’équilibre d’un système qui ne met en
jeu aucune variation du nombre de moles de gaz.
Exemple
H 2(g) + I 2(g) = 2HI (g) .
• Introduction d’un constituant
• Constituant inerte, solide ou liquide : pas de déplacement de l’équilibre si T reste
constante.
• Constituant gazeux inerte :
– pas de déplacement de l’équilibre si T et V restent constants.
– déplacement de l’équilibre dans le sens qui augmente le nombre de moles de gaz
si T et P restent constants.
• Constituant solide ou liquide de la réaction : pas de déplacement de l’équilibre si
T et V restent constants.
• Constituant gazeux de la réaction : déplacement ou non, si T et P restent constants,
suivant les cas.
II Variance
• Facteurs d’équilibre
Ce sont les paramètres sur lesquels il est possible d’agir pour permettre un déplacement de l’équilibre. Parmi ceux-ci figurent la température, la pression totale, les fractions molaires (ou les pressions partielles).
• Règle des phases
La variance v d’un système à l’équilibre indique le nombre de facteurs d’équilibre
indépendants qu’il est nécessaire de fixer pour que l’état du système soit parfaitement
déterminé.
La règle des phases ou relation de Gibbs permet de calculer la variance :
v = c − δ + 2 − ϕ ,
F I C H E 1 0 – D é p l a c e m e n t d e s é q u i l i b r e s c h i m i q u e s
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
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• on augmente la pression P tot du système à l’équilibre, alors il évolue dans le sens
qui diminue le nombre de moles de gaz.
• on diminue la pression P tot du système à l’équilibre, alors il évolue dans le sens qui
augmente le nombre de moles de gaz.
La modification de P tot est sans effet sur l’état d’équilibre d’un système qui ne met en
jeu aucune variation du nombre de moles de gaz.
Exemple
H 2(g) + I 2(g) = 2HI (g) .
• Introduction d’un constituant
• Constituant inerte, solide ou liquide : pas de déplacement de l’équilibre si T reste
constante.
• Constituant gazeux inerte :
– pas de déplacement de l’équilibre si T et V restent constants.
– déplacement de l’équilibre dans le sens qui augmente le nombre de moles de gaz
si T et P restent constants.
• Constituant solide ou liquide de la réaction : pas de déplacement de l’équilibre si
T et V restent constants.
• Constituant gazeux de la réaction : déplacement ou non, si T et P restent constants,
suivant les cas.
II Variance
• Facteurs d’équilibre
Ce sont les paramètres sur lesquels il est possible d’agir pour permettre un déplacement de l’équilibre. Parmi ceux-ci figurent la température, la pression totale, les fractions molaires (ou les pressions partielles).
• Règle des phases
La variance v d’un système à l’équilibre indique le nombre de facteurs d’équilibre
indépendants qu’il est nécessaire de fixer pour que l’état du système soit parfaitement
déterminé.
La règle des phases ou relation de Gibbs permet de calculer la variance :
v = c − δ + 2 − ϕ ,