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C h i m i e g é n é r a l e e n 3 0 f i c h e s
Déplacement des
équilibres chimiques
I Loi de déplacement
• Loi de modération ou principe de Le Chatelier
Cette loi s’applique de façon sûre dans les cas cités dans cette fiche. Son énoncé est le
suivant :
Loi de modération
Un système chimique dans l’état d’équilibre (1) évolue dans le sens qui
tend à s’opposer à la modification qu’il subit pour atteindre l’état
d’équilibre (2).
• Influence de la température
Si, à pression totale P tot constante :
• on augmente la température T du système à l’équilibre, alors il évolue dans le sens
de la réaction endothermique (absorption de chaleur).
• on diminue la température T du système à l’équilibre, alors il évolue dans le sens
de la réaction exothermique (libération de chaleur).
La modification de T est sans effet sur une réaction athermique : r H
0
≈ 0.
La loi de Van’t Hoff permet de calculer la nouvelle valeur de la constante d’équilibre
K
0 après modification de T.
Loi de Van’t Hoff
d ln K
0
dT
=
r H
0
RT 2
Forme différentielle de la loi
(T en K).
• Influence de la pression
Dans le cas d’un système comportant une phase gazeuse, si, à température T constante :
FICHE 10