3.1. Les deux équations des réactions de formation sont :
H 2(g) +
1
2
O 2(g) −→ H 2 O (g)
et H 2(g) + Cl 2(g) −→ 2 HCl (g)
3.2. Le signe de l’entropie standard des deux réactions de formation dépend des
nombres stœchiométriques des espèces gazeuses dans chaque réaction.
r S
0
a < 0 , car il y a une diminution du nombre de moles des espèces gazeuses : la
réaction diminue le désordre.
r S
0
b ≈ 0 , car le nombre de moles des espèces gazeuses est identique : le désordre est
pratiquement inchangé.
3.3. La question 1 rappelle que la pente de la droite r G
0
= f (T ) est l’opposé de
l’entropie standard de réaction.
Puisque r S
0
a < 0, la pente de la droite r G
0
= f (T ) est positive, ce qui est le cas de
la droite (1) ; on peut donc associer la droite (1) à la réaction de formation de l’eau.
Puisque r S
0
b ≈ 0 , alors r G
0
b ≈ constant. C’est le cas de la droite (2) : on peut donc
associer à la réaction de formation du chlorure d’hydrogène HCl (g) la droite (2).
3.4. En exprimant r G
0 de la réaction de Deacon à l’aide des enthalpies libres standard de formation f G
0 des constituants de la réaction, on a :
r G
0
= [2 × f G
0
(H 2 O (g) ) + 2 × f G
0
(Cl 2(g) )] − [4 × f G
0
(HCl (g) ) + f G
0
(H 2(g) )]
Or f G
0
(H 2 O (g) ) = r G
0
a et f G
0
(HCl (g) ) = r G
0
b .
Comme f G
0
(H 2(g) ) = 0 et f G
0
(Cl 2(g) ) = 0, on a finalement :
r G
0
= 2 × r G
0
a − 4 × r G
0
b
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F I C H E 7 – E n t h a l p i e l i b r e s t a n d a r d
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