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C h i m i e g é n é r a l e e n 3 0 f i c h e s
Combustion
I Chaleurs de réaction
• Isobare ou monobare
On suppose que le seul travail échangé par le système chimique est celui des forces de
pression extérieures.
FICHE 8
État initial
(avant réaction)
Réactifs
T et P i
ξ i = 0
∆ H
Produits
T et P f = P i
ξ f
État final
(après réaction)
monobare : P ext = cste
isobare : P = cste
•
•
L’enthalpie de réaction est r H et on admet que r H ≈ r H
0 .
La variation d’enthalpie H = H f − H i du système entre les deux états s’identifie à
la chaleur de réaction Q P :
H = Q P ≈ ξ f × r H
• Isochore
Si V f = V i , alors la variation d’énergie interne U = U f − U i du système entre les
deux états s’identifie à la chaleur de réaction isochore Q V avec :
U = Q V ≈ ξ f × r U .
r U
0 est l’énergie interne standard de réaction à T avec r U ≈ r U
0 .
Remarque : Q P et Q V peuvent être déterminées par des mesures calorimétriques. En première approximation :
r H
0
≈ r U
0
+ RT × (
α
i esp` eces gazeuses −
α i esp` eces gazeuses )