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C h i m i e g é n é r a l e e n 3 0 f i c h e s
Réaction chimique
I
Quantité de matière
• Définition
Un échantillon contenant N entités élémentaires identiques (atomes, ions, électrons...)
est tel que sa quantité de matière n est : n =
N
N A
(n s’exprime en mol). N A =
6,022.10 23 mol –1 est la constante d’Avogadro.
• Quantité de matière et masse molaire
La masse molaire M d’une espèce chimique est la masse d’une mole de cette espèce.
Elle s’exprime habituellement en g · mol –1 (en kg · mol –1 dans le S.I.)
• La masse molaire atomique : masse d’une mole d’atomes.
• La masse molaire moléculaire : masse d’une mole de molécules.
Exemple
M C 2 H 6 O = 2 × M C + 6 × M H + M O = (2 × 12) + (6 × 1) + 16
= 46 g · mol −1
• La masse m (kg) et la quantité de matière n (mol) d’une espèce chimique de masse
molaire M (kg · mol −1 ) sont reliées par : n =
m
M
• Quantité de matière et volume molaire
Pour les gaz uniquement, le volume occupé par une mole de gaz est le volume molaire
noté V m (en m 3 · mol −1 ). À une température T et une pression P données, tous les gaz
ont le même V m (loi d’Avogadro-Ampère).
On calculera V m en utilisant l’équation d’état des gaz parfaits : PV = n RT soit, pour
n = 1 mol : V m =
RT
P
avec T en K et P en Pa.
FICHE 5