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F I C H E 5 – R é a c t i o n c h i m i q u e
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Exemple
À 0 °C et sous 101 325 Pa (Conditions Normales de Température et de
Pression ou CNTP) :
V m =
RT
P
=
8,314 × 273
101 325
= 22,4 × 10 −3 m
3
·mol −1 = 22,4 L·mol −1 .
Le volume V occupé par n moles de gaz, dans les mêmes conditions de température et
de pression, est : V = nV m soit : n =
V
V m
II Concentration
• Soluté et solvant : un solvant est un liquide qui dissout une espèce chimique.
L’espèce dissoute est le soluté. On obtient une solution (dite aqueuse si le solvant
est l’eau).
• Concentration molaire : l’unité S.I. de la concentration molaire est : mol ·m –3
(l’unité usuelle est : mol·L
−1 ).
• La concentration molaire C d’une solution est : C =
n
V
où n est la quantité de matière dissoute (en mol) du soluté et V le volume de la solution obtenue.
• La concentration molaire d’une espèce A (quantité de matière n A ) présente dans
un volume V de solution est notée [A] (ou C A ) : [A] =
n A
V
• Concentration massique : l’unité S.I. de la concentration massique est : kg·m
−3
(l’unité usuelle est : g·L
−1 ).
• La concentration massique C m d’une solution est : C m =
m
V
où m est la masse de soluté présente dans le volume V de solution obtenue. Puisque
m = n × M alors C m = M × C .
III Avancement
• Équation-bilan
Elle traduit la réaction associée à la transformation chimique étudiée. On écrit :
α 1 R 1 + α 2 R 2 + ... = α
1 P 1 + α
2 P 2 + ...