Remarque : la paire d’électrons liant a parfois tendance à être attirée
par l’un des 2 atomes : on dit que cet atome est plus électronégatif que
l’autre.
V Géométrie des édifices chimiques
Soit A l’atome central d’un édifice chimique. Soit m le nombre d’atomes X auquel A
est lié (par des paires d’électrons liants). Soit p le nombre de paires d’électrons non
liant portés par A.
La géométrie de l’édifice chimique est telle que les (m + p) paires d’électrons ou
groupes de paires d’électrons s’orientent selon des directions les plus éloignées possibles les unes des autres. La structure est alors notée : AX m E p
Quelques structures classiques :
18
C h i m i e g é n é r a l e e n 3 0 f i c h e s
Structure
Géométrie
AX 2
Linéaire
AX 3
Triangulaire ➀
AX 4
Tétraédrique y
AX 3 E 1
Pyramidale à base
triangulaire ➂
AX 2 E 2
Coudée ➃
A
X
X
X
X
X
X
X
A
X
X
X
A
X
X
A
1
3
4
2
A t o m e d e s o d i u m
Le numéro atomique de l’élément sodium est Z = 11.
1. Donnez sa configuration électronique à l’état fondamental. Placez les électrons
dans les cases quantiques.
2. Précisez la place de l’élément sodium dans la classification périodique. À quelle
famille chimique appartient-il ? Quel ion donne-t-il facilement ? Justifiez.
3. L’énergie de première ionisation de cet élément vaut 5,14 eV. Une radiation de
longueur d’onde λ = 201,9 nm permet-elle la première ionisation de cet atome pris
dans son état fondamental ? Si oui calculez l’énergie cinétique de l’électron éjecté.
S o l u t i o n
1. (1s) 2 (2s) 2
(2p) 6
(3s) 1
• •
• •
• • • • • •
•