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F I C H E 3 – L i a i s o n c o v a l e n t e
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Couches de valence :
alcalins : (ns) 1 ; alcalino-terreux : (ns) 2 ; gaz rares : (ns) 2 (np) 6
II Représentation de Lewis
Les électrons de valence conditionnent le comportement d’une espèce chimique. Dans
la représentation de LEWIS, on ne représente que les électrons de valence.
Un électron célibataire est représenté par un point : •
Une paire d’électrons est représentée par un tiret : —
Exemples
atome d’azote
ion chlorure
(1s) 2 (2s) 2 (2p) 3
(1s) 2 (2s) 2 (2p) 6 (3s) 2 (3p) 5+1
• •
Lewis :
Lewis :
Représentation de Lewis pour l’atome de carbone :
III Règle de l’octet
Les espèces chimiques existantes ont tendance à acquérir une couche de valence analogue à celle des gaz rares, ce qui revient le plus souvent à posséder un octet d’électrons (8 électrons) sur la couche de valence. Certaines espèces chimiques ne cherchent
à acquérir que 2 électrons sur leur couche de valence (exemple : l’hydrogène)
IV Liaison covalente
Pour acquérir une structure analogue à celle des gaz rares, un atome peut mettre en
commun un ou plusieurs de ses électrons avec des électrons appartenant à d’autres
atomes.
Liaison covalente : mise en commun de 2 électrons, chaque électron appartenant à un
atome différent A••B.
A et B liés par une liaison covalente notation : A–B
Possibilités de liaisons doubles ou triples A=B A≡B
Exemples
H–Cl|
O = O
|N ≡N|
• • •
• •
• • • • • •
N
Cl
C