Le calcul donne : b = 1,0.
En raisonnant de façon similaire avec les expériences 1 et 3 ([Br
− ] 0 a la même valeur),
on peut écrire :
ln(v 0 ) 3 − ln(v 0 ) 1 = c × (ln([H
+ ] 0 ) 3 − ln([H
+ ] 0 ) 1 ) , c’est-à-dire :
c =
ln(v 0 ) 3 − ln(v 0 ) 1
ln([H + ] 0 ) 3 − ln([H + ] 0 ) 1
Le calcul donne : c = 2,0 .
La loi cinétique de la réaction s’écrit donc :
v = k × [BrO
−
3 ] × [Br
− ] × [H
+ ]
2 .
L’ordre global de la réaction est donc égal à 4.
2. À t = 0 , on exprime la constante de la réaction :
k =
v 0
[BrO
−
3 ] 0 × [Br − ] 0 × [H + ]
2
0
À l’aide des concentrations données pour chaque expérience, on obtient successivement : k 1 = 0,277 mol
−3
· L
3
· s
−3 , k 2 ≈ k 3 = 0,278 mol
−3
· L
3
· s
−3 . La valeur
moyenne donne k = 0,278 mol
−3
· L
3
· s
−3 .
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F I C H E 2 8 – L o i s c i n é t i q u e s
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