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F I C H E 2 8 – L o i s c i n é t i q u e s
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Pour le cas α 1 = 1, la concentration du réactif R 1 évolue dans le temps suivant la relation :
[R 1 ] = [R 1 ] 0 × e
−kt
À t = 0 , [R 1 ] = [R 1 ] 0 .
t
[R 1 ]
[R 1 ] 0
0
[ ]
1 0
R
2
1/2
t
t
0
[ ]
[ ]
1
1 0
R
ln
R
Remarque : dans ce type de loi, t 1/2 =
ln 2
k
et t 1/2 est constant à température constante.
III Réactions d’ordre 2
Dans le cas où la loi cinétique par rapport au réactif R 1 s’écrit :
v = −
1
α 1
d[R 1 ]
dt
= k[R 1 ]
2
En prenant α 1 = 1, la concentration du réactif R 1 évolue dans le temps suivant la relation :
1
[R 1 ]
−
1
[R 1 ] 0
= kt
Fonction exponentielle décroissante
du temps
Droite décroissante de coefficient
directeur égal à −k
t
[R 1 ]
[R 1 ] 0
0
[ ]
1 0
R
2
1/2
t
Fonction hyperbolique décroissante
du temps.