D o s a g e p a r r é a c t i o n
a c i d e f o r t - b a s e f a i b l e
On réalise un titrage conductimétrique de l’acide chlorhydrique (H 3 O + + Cl – ) de
concentration inconnue c A par une solution d’ammoniac (NH 3 ) de concentration
connue c B = 0,05 mol·L
−1 .
On prélève de façon précise 10,0 mL de la solution à titrer, que l’on introduit dans
un grand bécher. On ajoute ensuite environ 490 mL d’eau distillée puis on immerge
la cellule conductimétrique (K = 0,01 m).
Soit V B = volume de solution de NH 3 ajouté.
L’évolution de la conductance G est telle que :
130 C h i m i e g é n é r a l e e n 3 0 f i c h e s
Données :
λ
0
(H 3 O
+
) = 350 × 10
−4 S·m
2
·mol
−1
λ
0
(Cl
−
) = 76 × 10
−4 S·m
2
·mol
−1
λ
0
(NH
+
4 ) = 74 × 10
−4 S·m
2
·mol
−1
1. Écrivez l’équation de la réaction de dosage
2. Tracez le graphe G = f(V B ) et déduire le volume équivalent V E .
3. Déterminez c A .
4. Pourquoi ajoute-t-on de l’eau distillée en grande quantité ?
5. Lorsque V B = 8 mL, déterminez la valeur expérimentale et la valeur théorique de
la conductivité γ de la solution contenue dans le bécher.
S o l u t i o n
1. H 3 O
+
+ NH 3 −→ H 2 O + NH
+
4
2.
V B (mL)
0
4
6
8
10
12
14
16
18
20
G (mS)
0,64
0,53
0,47
0,42
0,36
0,31
0,25
0,22
0,22
0,22
E
V B (mL)
On lit : V E ≈ 15 mL
G (mS)
3. À l’équivalence, n(H 3 O
+
) initial = n(NH 3 ) ajout´ e
= 0,05 × 15 × 10
−3
= 7,5 × 10
−4 mol