129
F I C H E 2 5 – C o n d u c t i m é t r i e a p p l i q u é e a u x d o s a g e s
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
2
5
• Dosage d’un acide faible :
Réaction de dosage :
HA + HO – −→ A – + H 2 O
Avant l’équivalence, G augmente car la concentration des ions augmente.
Après l’équivalence, G augmente encore plus car la concentration des ions HO – (les
plus conducteurs) augmente, ces ions ne réagissant plus dans l’échantillon.
échantillon non dilué
échantillon dilué
échantillon non dilué
échantillon dilué
• Dosage d’une base faible :
Réaction de dosage :
B + H 3 O + −→ BH + + H 2 O
Avant l’équivalence, G augmente car la concentration des ions augmente.
Après l’équivalence, G augmente encore plus car la concentration des ions H 3 O + (les
plus conducteurs) augmente, ces ions ne réagissant plus dans l’échantillon.
échantillon non dilué
échantillon dilué
F I C H E 2 5 – C o n d u c t i m é t r i e a p p l i q u é e a u x d o s a g e s
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
2
5
• Dosage d’un acide faible :
Réaction de dosage :
HA + HO – −→ A – + H 2 O
Avant l’équivalence, G augmente car la concentration des ions augmente.
Après l’équivalence, G augmente encore plus car la concentration des ions HO – (les
plus conducteurs) augmente, ces ions ne réagissant plus dans l’échantillon.
échantillon non dilué
échantillon dilué
échantillon non dilué
échantillon dilué
• Dosage d’une base faible :
Réaction de dosage :
B + H 3 O + −→ BH + + H 2 O
Avant l’équivalence, G augmente car la concentration des ions augmente.
Après l’équivalence, G augmente encore plus car la concentration des ions H 3 O + (les
plus conducteurs) augmente, ces ions ne réagissant plus dans l’échantillon.
échantillon non dilué
échantillon dilué