128 C h i m i e g é n é r a l e e n 3 0 f i c h e s
Conductimétrie
appliquée aux dosages
I Intérêt de la méthode
conductimétrique
La conductivité devant varier, la réaction de dosage doit faire intervenir des ions en
totalité ou non. La méthode consiste à suivre la conductivité γ d’un échantillon ou sa
conductance G en fonction du volume de burette ajouté (graphe γ ou G = f(volume
ajouté)).
Ceci permet d’utiliser des échantillons dilués, ce qui présente un double avantage :
• Le graphe γ = f(volume ajouté) est formé de portions rectilignes (voir exercices) ;
le repérage de l’équivalence est alors simple.
• La cellule conductimétrique peut être facilement immergée
Ainsi, dans le cas d’un dosage acido-basique, la méthode conductimétrique se substitue à la méthode pH-métrique dans le cas d’échantillons dilués (le saut de pH étant
alors trop petit).
Dans le cas d’un dosage par précipitation, la méthode conductimétrique se substitue à
la méthode colorimétrique dans le cas où il n’est pas possible de trouver un indicateur
coloré pour détecter l’équivalence.
II Exemples : cas de dosages
acido-basiques
• Dosage d’un acide fort ou d’une base forte :
Réaction de dosage :
H 3 O + + HO – −→ H 2 O + H 2 O
Avant l’équivalence, G diminue, essentiellement parce que la concentration des ions
les plus conducteurs (H 3 O + ou HO – ) diminue.
Après l’équivalence, G augmente, essentiellement parce que la concentration des ions
les plus conducteurs (H 3 O + ou HO – ) provenant de la burette augmente, ces ions ne
réagissant plus dans l’échantillon.
FICHE 25