Étape b : on mélange :
• La solution de lait préparée précédemment.
• 10,0 mL de solution de nitrate d’argent (NO
−
3 + Ag
+ ) à 5 × 10
−2 mol·L
−1 .
• Quelques mL de solution de permanganate de potassium afin d’oxyder les sucres
contenus dans le lait.
• Quelques mL d’acide nitrique concentrée pour dénaturer les protéines du lait.
Étape c : on porte le mélange à ébullition douce jusqu’à obtention d’une solution limpide et d’un précipité blanc.
Étape d : on laisse refroidir et on ajoute 1 mL d’une solution concentrée de nitrate de
fer (III) (Fe
3+
+ 3 NO
−
3 ).
Étape e : On dose les ions Ag + restant par une solution de thiocyanate d’ammonium
(SCN – + NH
+
4 ) à 0,05 mol · L
−1 jusqu’à l’apparition d’une couleur rouge persistante ; le volume équivalent est V E = 5 mL.
1. Au cours de l’étape a, pourquoi n’utilise-t-on pas l’eau du robinet ?
2. Au cours de l’étape b, pourquoi n’utilise-t-on pas l’acide chlorhydrique ?
3. Quelle est la formule chimique du précipité blanc formé au cours de l’étape c ?
Commentez.
4. Déterminez n(Cl
−
) puis déduisez la masse d’ions chlorure contenue dans 100 g de
poudre de lait.
Donnée : M(Cl) = 35,5 g·mol
−1 .
S o l u t i o n
1. On n’utilise pas l’eau du robinet car cette eau contient des ions Cl – : le résultat du
dosage serait faussé.
2. Même réponse qu’en 1., l’acide chlorhydrique contenant des ions Cl – .
3. Il s’agit du précipité de AgCl : Ag + + Cl – = AgCl (s) . Les ions Ag + étant ajoutés en
excès, la quasi-totalité des ions Cl – a réagi.
4. L’équation de la réaction de dosage est Ag + + SCN – = AgSCN. À l’équivalence,
n(Ag
+
) exc´ edentaires = n(SCN
−
) ajout´ es = 0,05 × 5 × 10
−3
= 2,5 × 10
−4 mol .
Or, n(Ag
+
) initial = 5 × 10
−2
× 10 × 10
−3 mol = n(Cl
−
) + n(Ag
+
) exc´ edentaires donc :
n(Cl
−
) = 2,5 × 10
−4 mol.
La masse d’ions Cl – dans 1 g de poudre de lait est (2,5 × 10
−4
× 35,5) g, donc la
masse d’ions Cl – dans 100 g de poudre de lait vaut 0,89 g.
122 C h i m i e g é n é r a l e e n 3 0 f i c h e s
• La solution de lait préparée précédemment.
• 10,0 mL de solution de nitrate d’argent (NO
−
3 + Ag
+ ) à 5 × 10
−2 mol·L
−1 .
• Quelques mL de solution de permanganate de potassium afin d’oxyder les sucres
contenus dans le lait.
• Quelques mL d’acide nitrique concentrée pour dénaturer les protéines du lait.
Étape c : on porte le mélange à ébullition douce jusqu’à obtention d’une solution limpide et d’un précipité blanc.
Étape d : on laisse refroidir et on ajoute 1 mL d’une solution concentrée de nitrate de
fer (III) (Fe
3+
+ 3 NO
−
3 ).
Étape e : On dose les ions Ag + restant par une solution de thiocyanate d’ammonium
(SCN – + NH
+
4 ) à 0,05 mol · L
−1 jusqu’à l’apparition d’une couleur rouge persistante ; le volume équivalent est V E = 5 mL.
1. Au cours de l’étape a, pourquoi n’utilise-t-on pas l’eau du robinet ?
2. Au cours de l’étape b, pourquoi n’utilise-t-on pas l’acide chlorhydrique ?
3. Quelle est la formule chimique du précipité blanc formé au cours de l’étape c ?
Commentez.
4. Déterminez n(Cl
−
) puis déduisez la masse d’ions chlorure contenue dans 100 g de
poudre de lait.
Donnée : M(Cl) = 35,5 g·mol
−1 .
S o l u t i o n
1. On n’utilise pas l’eau du robinet car cette eau contient des ions Cl – : le résultat du
dosage serait faussé.
2. Même réponse qu’en 1., l’acide chlorhydrique contenant des ions Cl – .
3. Il s’agit du précipité de AgCl : Ag + + Cl – = AgCl (s) . Les ions Ag + étant ajoutés en
excès, la quasi-totalité des ions Cl – a réagi.
4. L’équation de la réaction de dosage est Ag + + SCN – = AgSCN. À l’équivalence,
n(Ag
+
) exc´ edentaires = n(SCN
−
) ajout´ es = 0,05 × 5 × 10
−3
= 2,5 × 10
−4 mol .
Or, n(Ag
+
) initial = 5 × 10
−2
× 10 × 10
−3 mol = n(Cl
−
) + n(Ag
+
) exc´ edentaires donc :
n(Cl
−
) = 2,5 × 10
−4 mol.
La masse d’ions Cl – dans 1 g de poudre de lait est (2,5 × 10
−4
× 35,5) g, donc la
masse d’ions Cl – dans 100 g de poudre de lait vaut 0,89 g.
122 C h i m i e g é n é r a l e e n 3 0 f i c h e s