3. n(Cl
−
) initial = 0,12 × 10 × 10
−3 mol. Lors de l’apparition du second précipité,
n(Cl
−
) restant = 5,9 × 10
−6
× 20,5 × 10
−3 mol ; on déduit :
n(Cl
−
) restant
n(Cl − ) intial
= 10
−4
= 0,01 % : il ne reste quasiment plus d’ions Cl –
M é t h o d e d e M O H R
Pour déterminer la concentration massique en ions chlorure d’une eau minérale, on
utilise la méthode de Mohr :
• On introduit dans une burette graduée une solution aqueuse de nitrate d’argent,
(NO
−
3 + Ag
+
) , à 5,00 × 10
−2 mol·L
−1 .
• Dans un erlenmeyer, on verse 50 mL de l’eau minérale et quelques gouttes d’une
solution aqueuse de chromate de potassium, (CrO
2−
4 + 2K
+
).
• On verse progressivement la solution de nitrate d’argent dans l’erlenmeyer, les ions
argent précipitent avec les ions chlorure. Lorsque cette réaction est terminée, on
observe l’apparition d’un précipité rouge de chromate d’argent, qui marque la fin
du dosage.
1. Écrivez l’équation bilan du dosage.
2. Le précipité de chromate d’argent apparaît après avoir versé un volume
V E = 6,4 mL de la solution de nitrate d’argent. Calculez la concentration molaire en
ions chlorure dans cette eau.
3. Déduisez la concentration massique en ions chlorure dans cette eau.
Donnée : M(Cl) = 35,5 g·mol
−1 .
S o l u t i o n
1. Ag
+
+ Cl
−
= AgCl (s)
2. À l’équivalence, n(Cl
−
) initial = n(Ag
+
) ajout´ e = 5 × 10
−2
× 6,4 × 10
−3 mol , donc :
[Cl
− ] =
3,2 × 10
−4
50 × 10 −3 = 6,4 × 10
−3 mol·L
−1 .
3. C m (Cl
−
) = 6,4 × 10
−3
× 35,5 g·L
−1
= 227 mg·L
−1 .
M é t h o d e d e C H A R P E N T I E R V O L H A R D
On désire connaître la masse d’ions chlorure Cl – contenue dans 100 g de poudre de
lait. En raison du pH du lait, la méthode de MOHR ne peut être utilisée. Le mode
opératoire est le suivant :
Étape a : on pèse 1 g de poudre de lait ; on introduit cette poudre dans environ
20 mL d’eau distillée tiède. On agite jusqu’à dissolution complète.
Soit n(Cl
−
) le nombre de moles d’ions chlorures dans l’échantillon.
121
F I C H E 2 3 – D o s a g e s p a r p r é c i p i t a t i o n
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
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) initial = 0,12 × 10 × 10
−3 mol. Lors de l’apparition du second précipité,
n(Cl
−
) restant = 5,9 × 10
−6
× 20,5 × 10
−3 mol ; on déduit :
n(Cl
−
) restant
n(Cl − ) intial
= 10
−4
= 0,01 % : il ne reste quasiment plus d’ions Cl –
M é t h o d e d e M O H R
Pour déterminer la concentration massique en ions chlorure d’une eau minérale, on
utilise la méthode de Mohr :
• On introduit dans une burette graduée une solution aqueuse de nitrate d’argent,
(NO
−
3 + Ag
+
) , à 5,00 × 10
−2 mol·L
−1 .
• Dans un erlenmeyer, on verse 50 mL de l’eau minérale et quelques gouttes d’une
solution aqueuse de chromate de potassium, (CrO
2−
4 + 2K
+
).
• On verse progressivement la solution de nitrate d’argent dans l’erlenmeyer, les ions
argent précipitent avec les ions chlorure. Lorsque cette réaction est terminée, on
observe l’apparition d’un précipité rouge de chromate d’argent, qui marque la fin
du dosage.
1. Écrivez l’équation bilan du dosage.
2. Le précipité de chromate d’argent apparaît après avoir versé un volume
V E = 6,4 mL de la solution de nitrate d’argent. Calculez la concentration molaire en
ions chlorure dans cette eau.
3. Déduisez la concentration massique en ions chlorure dans cette eau.
Donnée : M(Cl) = 35,5 g·mol
−1 .
S o l u t i o n
1. Ag
+
+ Cl
−
= AgCl (s)
2. À l’équivalence, n(Cl
−
) initial = n(Ag
+
) ajout´ e = 5 × 10
−2
× 6,4 × 10
−3 mol , donc :
[Cl
− ] =
3,2 × 10
−4
50 × 10 −3 = 6,4 × 10
−3 mol·L
−1 .
3. C m (Cl
−
) = 6,4 × 10
−3
× 35,5 g·L
−1
= 227 mg·L
−1 .
M é t h o d e d e C H A R P E N T I E R V O L H A R D
On désire connaître la masse d’ions chlorure Cl – contenue dans 100 g de poudre de
lait. En raison du pH du lait, la méthode de MOHR ne peut être utilisée. Le mode
opératoire est le suivant :
Étape a : on pèse 1 g de poudre de lait ; on introduit cette poudre dans environ
20 mL d’eau distillée tiède. On agite jusqu’à dissolution complète.
Soit n(Cl
−
) le nombre de moles d’ions chlorures dans l’échantillon.
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
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