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F I C H E 2 2 – D i s s o l u t i o n e t p r é c i p i t a t i o n
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
2
2
2 e cas : on connaît K S ; on veut s :
K S = 9 × 10
−9
= 4s
3 donc s =
3
K S
4
= 1,3 × 10
−3 mol · L
−1 .
II Réaction de précipitation
L’équation-bilan s’écrit alors :
α A
p+
+ β B
n−
= A α B β(s)
On définit le produit ionique P i tel que P i = [A
p+ ] α × [B
n− ] β en exprimant les
concentrations en mol · L
−1 . Il y a précipitation si : P i K S .
III Déplacement de l’équilibre
• Influence de la température
dln K S
dT
=
r H
0
dissolution
R × T 2
Une dissolution étant le plus souvent endothermique ( r H
0
dissolution > 0 ), K S augmente donc avec la température : l’équilibre est déplacé dans le sens direct. En général, la
solubilité augmente avec la température.
• Influence de la présence d’un ion commun
Si on ajoute des ions A
p+ ou B
n− (donc communs avec ceux déjà en solution), le système réagit (loi de Le Châtelier) en déplaçant l’équilibre dans le sens inverse : la solubilité du solide ionique diminue donc par introduction d’un ion commun.
• Influence du pH
Si A
p+ ou B
n− a des propriétés acido-basiques, un changement de pH modifie sa
concentration : l’équilibre est déplacé et la solubilité modifiée.
C o n d i t i o n s d e p r é c i p i t a t i o n
Pour préparer un précipité de bromure d’argent, on mélange dans un tube à essai un
volume V 1 = 2 mL d’une solution de nitrate d’argent (Ag
+
+ NO
−
3 ) de concentration C 1 = 0,2 mol · L
−1 et un volume V 2 = 5 mL d’une solution de bromure de
potassium (K
+
+ Br
− ) de concentration C 2 = 0,5 mol · L
−1 .
1. En faisant l’hypothèse qu’il n’y a pas de formation de précipité, calculez les
concentrations des ions Ag
+ et Br
− dans le mélange.
2. L’hypothèse du 1. est incorrecte puisque l’on observe un précipité de bromure
d’argent AgBr. Écrivez l’équation correspondant à cette réaction de précipitation.
3. Justifiez la formation de ce précipité par un calcul sachant que pK S (AgBr) = 12 .
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2 e cas : on connaît K S ; on veut s :
K S = 9 × 10
−9
= 4s
3 donc s =
3
K S
4
= 1,3 × 10
−3 mol · L
−1 .
II Réaction de précipitation
L’équation-bilan s’écrit alors :
α A
p+
+ β B
n−
= A α B β(s)
On définit le produit ionique P i tel que P i = [A
p+ ] α × [B
n− ] β en exprimant les
concentrations en mol · L
−1 . Il y a précipitation si : P i K S .
III Déplacement de l’équilibre
• Influence de la température
dln K S
dT
=
r H
0
dissolution
R × T 2
Une dissolution étant le plus souvent endothermique ( r H
0
dissolution > 0 ), K S augmente donc avec la température : l’équilibre est déplacé dans le sens direct. En général, la
solubilité augmente avec la température.
• Influence de la présence d’un ion commun
Si on ajoute des ions A
p+ ou B
n− (donc communs avec ceux déjà en solution), le système réagit (loi de Le Châtelier) en déplaçant l’équilibre dans le sens inverse : la solubilité du solide ionique diminue donc par introduction d’un ion commun.
• Influence du pH
Si A
p+ ou B
n− a des propriétés acido-basiques, un changement de pH modifie sa
concentration : l’équilibre est déplacé et la solubilité modifiée.
C o n d i t i o n s d e p r é c i p i t a t i o n
Pour préparer un précipité de bromure d’argent, on mélange dans un tube à essai un
volume V 1 = 2 mL d’une solution de nitrate d’argent (Ag
+
+ NO
−
3 ) de concentration C 1 = 0,2 mol · L
−1 et un volume V 2 = 5 mL d’une solution de bromure de
potassium (K
+
+ Br
− ) de concentration C 2 = 0,5 mol · L
−1 .
1. En faisant l’hypothèse qu’il n’y a pas de formation de précipité, calculez les
concentrations des ions Ag
+ et Br
− dans le mélange.
2. L’hypothèse du 1. est incorrecte puisque l’on observe un précipité de bromure
d’argent AgBr. Écrivez l’équation correspondant à cette réaction de précipitation.
3. Justifiez la formation de ce précipité par un calcul sachant que pK S (AgBr) = 12 .