114 C h i m i e g é n é r a l e e n 3 0 f i c h e s
Dissolution
et précipitation
I Réaction de dissolution
• Produit de solubilité
Soit un solide ionique de formule A α B β ; sa dissolution dans l’eau n’est pas forcément
totale. L’équation-bilan s’écrit :
A α B β(s) = α A
p+
+ β B
n−
Elle est caractérisée par une constante d’équilibre notée K S nommée produit de solubilité (ou constante de solubilité). À l’équilibre, K S =
(a A p+ ) α × (a B n− ) β
a A α B β
. Or
a A α B β = 1 , a A p+ =
[A
p+ ]
c 0 et a B n− =
[B
n− ]
c 0 donc, en exprimant les concentrations en
mol · L
−1 . :
K S = [A
p+ ]
α
× [B
n− ]
β
Remarque : on définit le pK S tel que : pK S = −log K S .
• Solubilité
La solubilité, notée s du solide ionique est quantité de matière (en mol ou en kg) que
l’on peut dissoudre par litre d’eau pure.
• Relation entre K s et s
Ces deux grandeurs sont liées : on a : [A
p+ ] = α s et [B
n− ] = β s donc :
K S = (α s)
α
× (β s)
β
Exemple : solide PbI 2 ; PbI 2(s) = Pb
2+
+ 2I
−
À l’équilibre, K S = [Pb
2+ ] × [I
− ]
2 ; [Pb
2+ ] = s ; = [I
− ] = 2s.
1 er cas : on connaît s ; on veut K S .
s = 1,31 × 10
−3 mol · L
−1 ; on déduit : K S = 4s
3
= 9 × 10
−9 .
FICHE 22