Table des matières
xiv
8.2
Potentiels de réduction standard E°, et relations entre E°, ΔG° et K
213
Demi-piles et cellules galvaniques
213
Définition et utilisation des potentiels standard de réduction E°
215
Relation entre les potentiels de réduction et les particularités de la pile
217
8.3
Influence de la formation de complexes ou de la précipitation sur les potentiels
de réduction de M
2+ /M
221
Demi-piles contenant des halogénures d’argent
221
Modification des stabilités relatives des différents états d’oxydation d’un métal
222
8.4
Réactions de dismutation
225
Dismutation
225
Espèces stabilisantes vis-à-vis de la dismutation
225
8.5
Diagrammes de potentiel
226
8.6
Diagrammes de Frost-Ebsworth
227
Les diagrammes de Frost-Ebsworth et leurs relations avec les diagrammes de potentiel
227
Interprétation des diagrammes de Frost-Ebsworth
228
8.7
Relations entre les potentiels de réduction standard et quelques autres
grandeurs
230
Facteurs influençant les valeurs des potentiels standard de réduction
230
Valeurs de Δ f G° pour les ions aqueux
231
8.8
Applications des réactions rédox à l’extraction des éléments de leurs
minerais
232
Diagrammes d’Ellingham
232
9 Milieux non-aqueux
236
9.1
Introduction
236
9.2
Permittivité relative
237
9.3
Énergétique du transfert d’un sel ionique de l’eau vers un solvant
organique
238
9.4
Comportement acide-base dans les solvants non-aqueux
239
Force des acides et des bases
239
Effets nivelants et différenciants
239
Les « acides » dans les solvants acides
239
Acides et bases : une définition axée sur le solvant
239
9.5
Solvants non-aqueux auto-ionisés ou non-ionisés
240
9.6
L’ammoniac liquide
240
Propriétés physiques
240
Auto-ionisation
241
Réactions dans NH 3 liquide
241
Solutions de métaux du bloc s dans NH 3 liquide
242
Réactions rédox dans NH 3 liquide
243
9.7
Le fluorure d’hydrogène liquide
244
Propriétés physiques
244