Table des matières
xv
Comportement acide-base dans HF liquide
244
L’électrolyse dans HF liquide
245
9.8
Acide sulfurique et acide fluorosulfonique
245
Propriétés physiques de l’acide sulfurique
245
Comportement acide-base dans H 2 SO 4 liquide
246
Propriétés physiques de l’acide chlorosulfonique
246
9.9
Superacides
247
9.10
Trifluorure de brome
248
Propriétés physiques
248
Comportement des fluorures salins et moléculaires
248
Réactions dans BrF 3
248
9.11
Tétraoxyde de diazote
249
Propriétés physiques
249
Réactions dans N 2 O 4
249
9.12
Liquides ioniques
251
Systèmes de solvants en sels fondus
251
Liquides ioniques à température ambiante
251
Réactions dans les milieux sels fondus / liquides ioniques et applications
254
9.13
Fluides supercritiques
255
Les propriétés des fluides supercritiques et leurs usages comme solvants
255
Les fluides supercritiques comme milieux pour la chimie inorganique
257
10 L’hydrogène
261
10.1
L’hydrogène : l’atome le plus simple
261
10.2
Les ions H
+ et H
–
261
L’ion hydrogène (le proton)
261
L’ion hydrure
262
10.3
Isotopes de l’hydrogène
262
Protium et deutérium
262
Composés deutérés
263
Tritium
263
10.4
Dihydrogène
263
État naturel
263
Propriétés physiques
263
Synthèse et utilisations
265
Réactivité
268
10.5
Liaisons E–H polaires et apolaires
269
10.6
Liaison hydrogène
270
La liaison hydrogène
270
Évolution des points d’ébullition, des points de fusion et des enthalpies de vaporisation des
hydrures du bloc p
273
Spectroscopie infrarouge
273
Structures à l’état solide
273
La liaison hydrogène dans les systèmes biologiques
276