Table des matières
xiii
7.3
Définitions et unités en solution aqueuse
184
Molarité et molalité
184
État standard
184
Activité
184
7.4
Quelques acides et bases de Brønsted
185
Acides carboxyliques : exemples de mono-, di- et polyacides
185
Acides inorganiques
186
Bases inorganiques : hydroxydes
186
Bases inorganiques : bases azotées
187
7.5
Énergétique de la dissociation des acides en solution aqueuse
187
Halogénures d’hydrogène
187
H 2 S, H 2 Se et H 2 Te
190
7.6
Évolutions dans une série d’oxacides EO n (OH) m
190
7.7
Cations hydratés : formation et propriétés acides
191
L’eau comme base de Lewis
191
Les cations aqua comme acides de Brønsted
191
7.8
Oxydes et hydroxydes amphotères
193
Comportement amphotère
193
Évolutions périodiques des propriétés amphotères
193
7.9
Solubilités des sels ioniques
193
Solubilité et solutions saturées
193
Sels peu solubles et produits de solubilité
194
Énergétique de la dissolution d’un sel ionique : Δ sol G°
195
Énergétique de la dissolution d’un sel ionique : hydratation des ions
196
Solubilités : quelques remarques pour conclure
197
7.10
Effet d’ion commun
197
7.11
Complexes de coordination : une présentation
198
Définitions et terminologie
198
Étude de la formation des complexes de coordination
199
7.12
Constantes de stabilité des complexes de coordination
201
Détermination des constantes de stabilité
202
Évolutions des constantes de stabilité successives
202
Considérations thermodynamiques sur la formation des complexes : une introduction
202
7.13
Facteurs affectant la stabilité des complexes qui ne contiennent que des
ligands monodentates
206
Taille et charge de l’ion
206
Centres métalliques et ligands durs et mous
206
8 Réduction et oxydation
212
8.1
Introduction
212
Oxydation et réduction
212
États d’oxydation
212
Nomenclature de Stock
213