Table des matières
xii
Le niveau de Fermi
160
Théorie des bandes des semi-conducteurs
161
6.9
Semi-conducteurs
161
Semi-conducteurs intrinsèques
161
Semi-conducteurs extrinsèques (de type n et de type p)
161
6.10
Tailles des ions
162
Rayons ioniques
163
Évolutions périodiques des rayons ioniques
163
6.11
Réseaux ioniques
164
La structure de sel gemme (NaCl)
165
La structure de type chlorure de césium (CsCl)
167
La structure de type fluorine (CaF 2 )
168
La structure de type antifluorine
168
La structure de type blende de zinc (ZnS) : un réseau de type diamant
169
La structure de type β-cristobalite (SiO 2 )
169
La structure de type wurtzite (ZnS)
169
La structure de type rutile (TiO 2 )
169
CdI 2 et CdCl 2 : structures en couches
170
La structure de type pérovskite (CaTiO 3 ) : un oxyde double
170
6.12
Structures cristallines des semi-conducteurs
171
6.13
Énergie réticulaire : estimations à partir d’un modèle électrostatique
171
Attraction coulombienne dans une paire d’ions isolée
171
Interactions coulombiennes dans un réseau ionique
172
Forces de Born
172
L’équation de Born-Landé
173
Constantes de Madelung
173
Améliorations de l’équation de Born-Landé
173
Vue d’ensemble
174
6.14
Énergie réticulaire : le cycle de Born-Haber
174
6.15
Énergie réticulaire : valeurs « calculées » ou valeurs « expérimentales » ?
175
6.16
Applications des énergies réticulaires
175
Estimation des affinités électroniques
176
Affinités des fluorures
176
Estimation des enthalpies standard de formation et de dismutation
176
L’équation de Kapustinskii
177
6.17
Défauts des réseaux à l’état solide : une introduction
177
Défaut de Schottky
177
Défaut de Frenkel
177
Observation expérimentale des défauts de Schottky et de Frenkel
178
7 Acides, bases et ions en solution aqueuse
181
7.1
Introduction
181
7.2
Propriétés de l’eau
181
Structure et liaison hydrogène
181
L’auto-ionisation de l’eau
183
L’eau comme acide ou base de Brønsted
183