Les paramètres chimiques de la pollution
__“
,
‘
'
‘
Outre le pH, la formation de composés gazeux ou de préci—
pités solides (hydroxydes, complexes) interférént également
dans les équilibres redox;
'
-
—
De plus, les Observations entre EH et
chimiques pré—
sentes ne sont pas toujours en accord avec la'thé0rie ; ainsi,dans
une eau naturelle bien oxygénée, on devrait avoir un potentiel de
l'ordre de 0,8 V et ne trouver quedes formés chimiques Oxydées
(gaz carbonique, nitrates...)elors que l‘on dépasse rarement en
réalité 0,5 V et que l'on trouve encore des matières organiques,
de l'azote gazeux... Ceci s'explique en fait par la cinétique lente
des réactions, qui ne se produisent s'ouventque grâce aux "cata—
..
lyseurs" bactériens.
'
'
'
En milieu naturel, les variations de'potentiel‘iedox- (gra—
dient) sont souvent importantes au “voisinage de la surface et
des sédiments, ces derniers constituant généralement un milieu
réducteur.
'
Le tableau suivant donne quelques repères, forcément très
approximatifs compte tenu des remarques
dans les”
valeurs d'oxydoréduction d'une eaunaturelle :
,
'
.
_
déga—
.
dégagement eaux
eaux bien
gement
le2
septiques
oxygénées
d'02
H2
H20
s=/
Fe2+/
NH4+/
N02‘/
H20 02
so,=
Fe(OH)8
N02“
NOS“
EH à
7
DH 7
—
0,4
-
0,2
0
+ 0,3
+ 0,4
+ 0,8
(volt)
Malgré les difficultés inhérentes à ce paramètre tant au
niveau de la mesure que de son interprétation, il est sans doute
regrettable que
le potentiel rédox ne soit pas mieux pris en
compte dans les études voire la législation.
2.2
Les éléments minéraux majeurs
Ils sont souvent désignés sous le terme de "sels minéraux".
On les rencontre naturellement en quantité notable dans toutes
les eaux. Leur toxicité est généralement très réduite mais ils
peuvent jouer un rôle écologique important.
'