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' — La pollution des milieux aquatiques
2.2.1 Le calcium (
+)
_
’
_
_
:
Origine généralement naturelle (dissolutiondu calcaire, du
gypse) ; teneur variable de l à 200 mg/l Ca en eau douce, d'en—
viron 400 mg/l Ca en eau de mer.
_
_
La disSolutidn_ou laprécipitation
du calcaire dépend de la
teneur en C02 et du pH
Dosage chimique ou par absorption atomique
—
On eXprime souvent la teneur en calcium (et magnésium)
par la dureté ou titre hydrotimétrique (TH), exprimés en degrés
français : 1 degré français : 10,3 mg/l CaCO3.
'
Effets écologiques : le calcium joue un rôle essentiel dans la
constitution des squelettes et coquilles, et dans les phénomènes
de perméabilité cellulaire ; il est concentré par les organismes à
partir de l‘eau ou des aliments.
_
En eau douce, la productivité augmente avec la teneur en Ca
jusqu'à environ 30 mg/l Ca ; au—delàde 70 mg/l, il peut avoir un
effet néfaste sur Certains organismes (incrustati0‘ns calcaires).
Les apports en carbonate de calcium permettent de neutraliser certains milieux
d'éViter la présence de composés
dissous toxiques ; on utilise ainsi l'épandage de craie pour
"fixer“ les sédiments putrescibles de certains plans d'eau.
La dureté limite l‘utilisation industrielle de l‘eau (entartrage,
lavage, photographie).
.
Pas de limite supérieure en AEP ; le calcium ne peut en
aucun cas poser des problèmes de potabilité. Le seul inconvé—
nient domestique lié à une dureté élevée est l‘entartrage. Par
contre, les eaux très dOuces peuvent entraîner des problèmes de
corrosion des canalisations.
'
Les eaux adoucies ne doivent pas avoir une dureté inférieure à 15 degrés français (décret du 3 janvier 1989).
2.2.2
Le magnésium (Mg—?““)
Origine naturelle (dissolution des roches : magnésites,
basaltes, argiles) ou industrielle (industrie de la potasse, de la
.
cellulose, traitements de surface, brasserie) ; en eau douce, les
' — La pollution des milieux aquatiques
2.2.1 Le calcium (
+)
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:
Origine généralement naturelle (dissolutiondu calcaire, du
gypse) ; teneur variable de l à 200 mg/l Ca en eau douce, d'en—
viron 400 mg/l Ca en eau de mer.
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La disSolutidn_ou laprécipitation
du calcaire dépend de la
teneur en C02 et du pH
Dosage chimique ou par absorption atomique
—
On eXprime souvent la teneur en calcium (et magnésium)
par la dureté ou titre hydrotimétrique (TH), exprimés en degrés
français : 1 degré français : 10,3 mg/l CaCO3.
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Effets écologiques : le calcium joue un rôle essentiel dans la
constitution des squelettes et coquilles, et dans les phénomènes
de perméabilité cellulaire ; il est concentré par les organismes à
partir de l‘eau ou des aliments.
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En eau douce, la productivité augmente avec la teneur en Ca
jusqu'à environ 30 mg/l Ca ; au—delàde 70 mg/l, il peut avoir un
effet néfaste sur Certains organismes (incrustati0‘ns calcaires).
Les apports en carbonate de calcium permettent de neutraliser certains milieux
d'éViter la présence de composés
dissous toxiques ; on utilise ainsi l'épandage de craie pour
"fixer“ les sédiments putrescibles de certains plans d'eau.
La dureté limite l‘utilisation industrielle de l‘eau (entartrage,
lavage, photographie).
.
Pas de limite supérieure en AEP ; le calcium ne peut en
aucun cas poser des problèmes de potabilité. Le seul inconvé—
nient domestique lié à une dureté élevée est l‘entartrage. Par
contre, les eaux très dOuces peuvent entraîner des problèmes de
corrosion des canalisations.
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Les eaux adoucies ne doivent pas avoir une dureté inférieure à 15 degrés français (décret du 3 janvier 1989).
2.2.2
Le magnésium (Mg—?““)
Origine naturelle (dissolution des roches : magnésites,
basaltes, argiles) ou industrielle (industrie de la potasse, de la
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cellulose, traitements de surface, brasserie) ; en eau douce, les