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La pollution des milieuxpaquatiqucäs
Pour mesurer le potentiel d‘oxydoréduction, on utilise une
électrode indicatrice (en platine), plongée dans la solutionà -
mesurer, et une électrode de référence. Entré ces deux élec"
'
trodes se crée, enfonction de la capacité des substances en
solutionà céder ou accepterdes électrons, une force électromo—
_
trice (ddp) mesurée par unvoltmètre : c'est le potentiel redox.
L‘électrode de référencede base est l’électrode normale à
hydrogène dont le potentiel est,
nul.
',
1
+
_
‘
_
5H2
+€
_
_
_
,…_
+_
_EoH2/H+_Omv
(sous PH2_ 1 atm. et In |_ 1)
_
En pratique, on n‘utilise pas comme référence l'électrode
normale à hydrogène mais le plus souvent une électrode au
calomel. Quel que soit le systèmeutilisé, il est préférable de
ramener le potentiel mesuré à celui de l'électrode normale à
hydrogène, afin d'éviter les confusions malheureusement fré—
quentes sur ce
parle alors de EH.
Comme pour
le pH, on' a des domaines de prédominance
des espèces en fonction du potentiel redox du milieu (EH).
Par exemple :
,
Fe2+
Fe3+_
EH (volt)
E0Fe3+/Fe2+
L‘équilibre entre les formes oxydées et réduites se fait
autour d‘un potentiel normal apparent E‘O qui peut différer for—
tement du potentiel normal EO.
En effet, dans de nombreuses réactions d‘oxydoréduction, le
pH a une influence. Pour en tenir compte, on utilise parfois, en
épuration, un autre paramètre qui combine pH et potentiel
Redox, appelé rH
EH volts
rH=—(———)+2pH
0,3
Notons que l'utilisation du rH n'est pas toujours judicieuse,
car le pH influe différemment suivant les réactions.